一定量CO2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B、原溶液中c（NaOH）=2mol/L
C、A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol
D、A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由圖象可知，加入鹽酸3mol時(shí)，開始生成CO2，共消耗1molHCl，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如開始加入鹽酸時(shí)中發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，則應(yīng)消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時(shí)消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有NaOH和Na2CO3，開始時(shí)先后發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，結(jié)合方程式計(jì)算解答該題．
解答： 解：由圖象可知，加入鹽酸3mol時(shí)，開始生成CO2，共消耗1molHCl，發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如開始加入鹽酸時(shí)中發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，則應(yīng)消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時(shí)消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有NaOH和Na2CO3，開始時(shí)先后發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
A．由圖象可知生成二氧化碳1mol，由碳元素守恒可知，通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確；
B．開始時(shí)先后發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由于最終得到二氧化碳1mol，故碳酸鈉為1mol，其中碳酸鈉消耗1molHCl，故氫氧化鈉消耗2molHCl，即剩余氫氧化鈉為2mol，原溶液中n（NaOH）=2mol+1mol×2=4mol，則原溶液中c（NaOH）=
4mol
2L
=2mol/L，故B正確；
C．由B中分析可知，A溶液中含有1molNa2CO3和2molNaOH，故C錯(cuò)誤；
D．由B中分析可知，A溶液中含有1molNa2CO3和2molNaOH，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、圖象數(shù)據(jù)的處理知等，難度中等，根據(jù)圖象判斷溶質(zhì)及各段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近些年來，世界各地頻現(xiàn)種種極端天氣．二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導(dǎo)致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義．
（1）工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H＜0，該反應(yīng)在
 
（填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）已知合成尿素分兩步進(jìn)行：
第1步：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
第2步：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）△H2＞0
下列示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（S），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是（填序號(hào)）
 
．

（3）合成尿素過程中，當(dāng)NH3與CO2的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）
 
B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＜”“＞”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
n/mol
T/℃		 活性炭 NO E F
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．計(jì)算K1=
 
，根據(jù)題給信息判斷，T1和T2的關(guān)系是
 
．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無法比較
③若密閉容器為容積可變，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol/L FeCl3飽和溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="8x0zrsd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖①、②、③形象地表示：根據(jù)該圖的示意，則下列有關(guān)圖①、②、③所表示的原子敘述正確的是（　�。�
A、①②③互為同位素
B、①②③互為同素異形體
C、①②③為同種原子
D、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價(jià)也遞增的是（　�。�
A、C、N、O、F
B、Na、Be、B、C
C、P、S、Cl、Ar
D、Na、Mg、Al、Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)中的反應(yīng)速率比較小
B、吸熱的化學(xué)反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生
C、放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D、化學(xué)反應(yīng)有物質(zhì)變化，還伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說正確的是（　�。�
【已知：HClO的Ka=3.0×l0-8；H2CO3的Ka1=4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11；Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
A、相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者
B、常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C、向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
D、氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜時(shí)，粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中的一個(gè)重要領(lǐng)域，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、加催化劑可以增大或減小化學(xué)反應(yīng)的焓變
B、某反應(yīng)的△H=+100 kJ?mol-1，則正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJ?mol-1
C、任何化學(xué)反應(yīng)都需要活化能的推動(dòng)
D、對(duì)于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（　�。�
A、2gH2
B、20gSO2
C、23gNa
D、160gBr2

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