已知向FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,可以觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
從形式上看,Na2SO3和Na2CO3相似,那么Na2SO3和FeCl3之間的反應(yīng)情況又如何呢?某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組提出了兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;二是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O=3Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3; 為了弄清楚發(fā)生的是那一種反應(yīng)發(fā)生,同學(xué)們設(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:實(shí)驗(yàn)用品 Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸、試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析,實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是 。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液的顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色物質(zhì)是 。向紅褐色物質(zhì)中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察的現(xiàn)象是 。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為: 。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為: 。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:換用稀FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。
由上述試驗(yàn)得出的結(jié)論是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省漳州市薌城中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
按要求回答:
(1)寫出電離方程式:
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
(2)寫出水解的離子方程式:
Na2CO3________________________________________________________________________
(3)用pH試紙測定0.1 mol·L-1的純堿溶液的pH,其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
(4)氯化鋁水溶液呈 性(填酸性、中性、堿性),原因是(用化學(xué)方程式表示):_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
(5)實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)Ag+水解。
(6)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有 ,其濃度由大到小的順序?yàn)?br /> ,氨水的濃度a 0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(7)在25℃下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為 ;當(dāng)測得溶液pH=11時(shí),則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)= (已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20)
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月鞏固性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備無水AlCl3的流程如下
已知:AlCl3,F(xiàn)eCl3,分別在183℃、315℃升華
(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):
①Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) △H=-492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=+25.2kJ/mol
反應(yīng)2Fe2O3(s)+3C(s)
4Fe(s)+3CO2(g) △H=___________kJ/mol。
(2)①Al2O3,Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng),當(dāng)生成1molAlCl3。時(shí)轉(zhuǎn)移______mol電子;爐氣中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其離子方程式為:____________________________。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。充分反應(yīng)后溫度降至____________以下(填“183℃、315℃之一),開始分離收集AlCl3。
②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾,也能得到一定量的無水AlCl3,此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的____(填字母序號)。
①氧化性 ②吸水性 ③難揮發(fā)性 ④脫水性
a.只有① b.只有② c.只有②③ d.只有②③④
(3)海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料,海水為電解質(zhì)溶液,構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式 ________;與鉛蓄電池相比.釋放相同電量時(shí),所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m(Al):m(Pb)=_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省漳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
按要求回答:
(1)寫出電離方程式:
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
(2)寫出水解的離子方程式:
Na2CO3________________________________________________________________________
(3)用pH試紙測定0.1 mol·L-1的純堿溶液的pH,其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
(4)氯化鋁水溶液呈 性(填酸性、中性、堿性),原因是(用化學(xué)方程式表示):_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
(5)實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)Ag+水解。
(6)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性,則反應(yīng)后溶液存在的離子有 ,其濃度由大到小的順序?yàn)?/p>
,氨水的濃度a 0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(7)在25℃下,向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為 ;當(dāng)測得溶液pH=11時(shí),則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)= (已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),提出了兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應(yīng);二是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生,同學(xué)們設(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)、 寫出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 ;
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ,學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品:Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸;試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析,設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是___________________。
(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ,取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是___________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為__________________。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成。
(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是______________________________________。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:
①________________________________________________________________;
②________________________________________________________________。
Ⅱ.(5分)在某化工廠生產(chǎn)中,要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽,其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知,NH4+與AlO2- 在水溶液中不能大量共存,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng): NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑
試回答:
(1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為 ;
(2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:①溶液中出現(xiàn)白色沉淀;②有刺激性氣體逸出;③白色沉淀量逐漸增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐漸減少。請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號回答): ;
(3)寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
① ;
② ;
③ ;
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