已知向FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，可以觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，寫出該反應的離子方程式                          。

從形式上看，Na2SO3和Na2CO3相似，那么Na2SO3和FeCl3之間的反應情況又如何呢？某化學研究性學習小組提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O＝3Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3； 為了弄清楚發(fā)生的是那一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗Ⅰ：實驗用品   Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸、試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗者設計這個實驗的目的是                        。

實驗Ⅱ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液的顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色物質是             。向紅褐色物質中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察的現(xiàn)象是                                。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為：                           。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，反應的離子方程式為：                                 。

實驗Ⅲ：換用稀FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。

由上述試驗得出的結論是                                    。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟南二模）工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3．的流程如下
已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：
①Fe2O3（S）+3C（s）
加熱
2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol-1
②3CO（g）+Fe2O3（s）
加熱
2Fe（s）+3CO2（g）△H=+25.2kJ?mol-1
③反應2Fe2O3（s）+3C（s）
加熱
4Fe（s）+3CO2（g）△H=
-467.5
-467.5
kJ?mol-1
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應，當生成1molAlCl3．時轉移
3
3
  mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3．溶液除去Cl2，其離子方程式為：
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
．在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應的化學方程式為
Al+FeCl3
 高溫 
.
 
AlCl3+Fe
Al+FeCl3
 高溫 
.
 
AlCl3+Fe
．充分反應后溫度降至
315℃
315℃
以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3．
②將AlCl3?6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的
c
c
（填字母序號）．
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質溶液，構成電池的其正極反應式
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質量比m（A1）：m（Pb）=
2：23
2：23
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省漳州市薌城中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

按要求回答：
（1）寫出電離方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）寫出水解的離子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH試紙測定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    。
（5）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序為
                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南市高三4月鞏固性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下

已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：

①Fe2O3(s)＋3C(s) 2Fe(s)＋3CO(g)   △H＝－492.7kJ/mol

②3CO(g)+ Fe2O3(s) 2Fe(s)＋3CO2(g)   △H＝＋25.2kJ/mol

反應2Fe2O3(s)＋3C(s) 4Fe(s)＋3CO2(g)   △H＝___________kJ/mol。

（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應，當生成1molAlCl3。時轉移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為：____________________________。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應的化學方程式為_______________。充分反應后溫度降至____________以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。

②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的____（填字母序號）。

①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性

a．只有①    b.只有②    c．只有②③    d.只有②③④

（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質溶液，構成電池的其正極反應式 ________；與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質量比m(Al):m(Pb)＝_________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答：

（1）寫出電離方程式：

NaHCO3_______________________________________________________________________

H2S__________________________________________________________________________

（2）寫出水解的離子方程式：

Na2CO3________________________________________________________________________

（3）用pH試紙測定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是

__________________________________________________________________________________。

（4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                    。

（5）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）Ag+水解。

（6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序為

                                  ，氨水的濃度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）、 寫出發(fā)生氧化還原反應的離子方程式                                ；

（2）實驗Ⅰ，學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，設計這個實驗的目的是___________________。

（3）實驗Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是___________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應的離子方程式為__________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成。

（4）實驗Ⅲ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結論是______________________________________。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應的化學方程式是___________________________________________。

從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

Ⅱ．（5分）在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2- 在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：  NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 

試回答：

  (1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                                  ；                               

(2)在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少。請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號回答)：                    ；

(3)寫出滴入氫氧化鈉溶液的過程中，有關反應的離子方程式：

①                                    ；

②                                    ；

③                                    ；

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