下列關(guān)于鹵族元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
B、隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
C、通常呈黃綠色的也是氧化性最強(qiáng)的
D、易升華的也是相對(duì)分子質(zhì)量最大的
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．鹵族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
B．鹵族元素單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
C．通常呈淡黃綠色的也是氧化性最強(qiáng)的；
D．砹的相對(duì)分子質(zhì)量最大．
解答： 解：A．鹵族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，原子核對(duì)最外層電子吸引力逐漸減小，則鹵族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，故A錯(cuò)誤；
B．鹵族元素單質(zhì)得電子能力隨著原子序數(shù)的增大而減弱，則其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故B正確；
C．氧化性最強(qiáng)的是氟氣，通常條件下呈淡黃綠色，故C錯(cuò)誤；
D．易升華的是碘，但碘的相對(duì)分子質(zhì)量小于砹，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹵族元素，根據(jù)鹵族元素的相似性及遞變性來分析解答即可，知道其單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的原因，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，放出大量的熱．化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．已知在上述物質(zhì)中N、0均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且一些化學(xué)鍵斷裂所需能量（或化學(xué)鍵形成所釋放能量）數(shù)據(jù)：
N-N：159kJ/mol   N=N：419kJ/mol   N≡N：945kJ/mol   H-H：436kJ/mol
N-H：389kJ/mol   H-O：465kJ/mol   O-O：138kJ/mol   O=O：498kJ/mol
寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
II、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用序號(hào)回答下列問題
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是
 
．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小排列是
 
．
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為
 
．
（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，反需燒堿溶液的體積關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、可用酒精萃取碘水中的碘
D、在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫才過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的是（　　）
A、CO2
B、H2O
C、Br2
D、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)NA的說法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下1mol HF 的體積約為22.4 L
B、1.44g CaO2中所含陰離子數(shù)目為0.02NA
C、標(biāo)況下4.48L CO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.8NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
B、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列離子或分子在指定溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、FeCl3飽和溶液：K+、I-、Cl-、H+
B、使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液：Na+、NO3-、Br-、NH3?H2O
C、pH=1的溶液：Cr2O72-、K+、NO3-、C2H5OH
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化
B、BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)
C、已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298
D、[14NH3T]+ 中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時(shí)各物質(zhì)的量（mol） 到達(dá)平衡時(shí)放出
的熱量（QkJ）		 平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率（X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
下列敘述正確的是（　�。�
A、Q1=78.8
B、Q1=Q4＞Q2=Q3
C、X1＞X3=40%
D、X1=X4＞X2=X3

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