【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(A)的結(jié)構(gòu)特殊，根據(jù)如下轉(zhuǎn)化判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②分別是加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.有機物A 的二氯代物有 4 種（不考慮立體異構(gòu)）

C.有機物 B 的所有原子都在一個平面內(nèi)

D.有機物C 的同分異構(gòu)體中，同時含有苯環(huán)和羥基的有 5 種

【答案】B

【解析】

A．反應(yīng)②中去掉了X原子，又引入了O原子，不屬于消去反應(yīng)，A錯誤；

B．由于A分子中的4個“-CH2”完全等同，該分子中只有一種氫原子，所以其一氯代物只有一種，而其一氯代物中有4種氫原子，如圖所示，所以環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯代物有4種，B正確；

C．有機物B分子中的碳原子都是飽和碳原子，所以其所有原子不可能都在同一平面內(nèi)，C錯誤；

D．有機物C的分子式為C7H8O，所以符合條件的C的同分異構(gòu)體有苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚，共4種，D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列說法錯誤的是（ ）

A.肉桂醛和苯甲醛都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法錯誤的是

A.閉合開關(guān)K時，電極B為正極，且電極反應(yīng)式為Br2+2e－===2Br－

B.裝置(Ⅰ)充電時，Na＋從左到右通過陽離子交換膜

C.裝置(Ⅰ)放電時，總反應(yīng)為2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr

D.該裝置電路中有0.1mole－通過時，電極X理論上析出2.56gCu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中，A的原子半徑最小，B的族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，在元素周期表中A和E同主族。試回答下列問題：

(1)化合物的電子式為______。

(2)化合物的電子式為______。

(3)C的簡單氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為______。

(4)將物質(zhì)的量之比為1:1的和組成的混合氣體通入到a mol的過量固體中，將反應(yīng)后的固體混合物加入到500 mL 1 mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體的體積為b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后溶液呈中性，則a＝______，b＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子。

(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有________種不同能級的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_______________(用元素符號表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為_______________________。

(4)Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為___________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為_________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔點/K

993

1539

183

(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為___________，

(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示（即1cm3血樣中含有的Ca2+的質(zhì)量）。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

（步驟1：配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）

如圖是配制100mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項操作有___（填序號）；

（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是____。

（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將___（填“偏大”或“偏小”）。

（步驟2：測定血液樣品中Ca2+的濃度）

抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式____。

（5）滴定的終點為____。

（6）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（A1N）是一種新型無機非金屬材料。某A1N樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定A1N的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

（方案一）

取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度（夾持裝置已略去）。

（1）如圖1C裝置中球形干燥管的作用是___。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先___再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是___，打開分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，通入氮氣的目的是___。

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見____。

（方案二）

用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___。

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．苯

（5）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。

（方案三）

按如圖3步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為____。

（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將___（填“偏高”“偏低’或“無影響”）。

（8）實驗室制取NO2氣體。在如圖4虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖___（夾持儀器略）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、、五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關(guān)系，化合物是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是

A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成酸式鹽

B.與形成的化合物中含有離子鍵

C.、、元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強

D.若元素的原子序數(shù)大于且與同主族，則的金屬性強于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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