4．將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有黑色固體生成

分析 將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，依據(jù)膠體具有丁達爾效應、電泳、聚沉的性質解答．

解答 解：將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該紅褐色液體為氫氧化鐵膠體．
A．膠體具有丁達爾效應，所以光束通過該液體時形成光亮的“通路”，故A正確；
B．膠體具有電泳性質，插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深，故B正確；
C．硝酸銀為可溶性電解質，能夠使氫氧化鐵膠體產(chǎn)生聚沉而生成沉淀，且銀離子能夠與氯離子反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后得到固體為氧化鐵，氧化鐵為紅棕色固體，故D錯誤；
故選：CD．

點評 本題考查了膠體制備和性質，熟悉氫氧化鐵膠體制備方法及膠體的性質是解題關鍵，題目難度不大．

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14．新材料和新能源的開發(fā)和利用越來越成為科學家研究的方向．
典例一、用電弧法合成的儲氫納米常伴有大量的碳納米順粒（雜質），這種顆粒可用氧化氣化法提純，其反應式為：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成配平上述反應的化學方程式：
（2）反應的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2
（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是A（填選項編號）（多選倒扣分）
A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脫水性
（4）上述反應中若產(chǎn)生0.2molCO2氣體，則轉移電子的物質的量是0.8mol
典例二、溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl．BrCl分子中，Br顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為BrCl+H2O═HCl+HBrO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應物的總能量高于生成物的總能量
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2=H2O+O2；△H=-Q1 kJ•mol-1
D．加入催化劑，減小了反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Na+、SO42-B．H+、Fe2+、Na+、NO3-
C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．反應3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-，下列有關該反應的說法中正確的是（　　）
A．ClO-作氧化劑
B．FeO42-為還原產(chǎn)物
C．每產(chǎn)生1 mol FeO42-，轉移3 mol電子
D．OH-作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請結合實際情況，說說用來制造手術刀的金屬應具有什么樣的性質？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為2NA
B．7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
C．任何氣體單質在標況下體積若為22.4L，則含有2NA個原子
D．1mol Na2O2與水反應轉移的電子數(shù)約為1.204×1024個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2和SO3是硫元素的兩種氧化物，根據(jù)其化學式完成下列各題：
①SO2摩爾質量為64g/mol，2.408×1023個SO2分子在標準狀況下所占的體積是8.96L．
②等質量的SO2和SO3所含分子個數(shù)比為5：4，氧原子個數(shù)比為5：6，80℃101KPa時它們的體積之比為5：4，其密度之比為4：5．
③若將40gSO3溶于水形成250mL溶液，所得溶液中的溶質是H2SO4，c（H+）為4mol•L-1．若使這250mL溶液與NaOH完全反應，需要的NaOH質量是40g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗操作或判斷正確的有（　�。�
①用10mL量筒準確量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上
④除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
⑤用食醋除去水壺中的水垢
⑥用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁不會滴落
⑦提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法．
A．3個B．4 個C．5個D．6個

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