下圖各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/span>

 

 

B

【解析】

試題分析：①第一個(gè)是正常的腐蝕；②形成原電池，鋅作電池的負(fù)極，鐵就受到保護(hù)；③形成原電池，鐵作負(fù)極，腐蝕加��；④外加電源促進(jìn)鐵的溶解，這個(gè)裝置腐蝕最歷害；⑤外加電源對(duì)鐵起到了保護(hù)作用。最不易被腐蝕。因此選B。

考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）斷開(kāi)K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是 ；陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時(shí)，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體 mL（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）斷開(kāi)K2、閉合K1一段時(shí)間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開(kāi)K1、閉合K2，此時(shí)裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 ；

（3）假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣，當(dāng)（2）中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，U形管內(nèi)的溶液理論上 （填“能”或“不能”）恢復(fù)原樣。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖南省益陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將甲苯與液溴混合，加入鐵粉，其反應(yīng)產(chǎn)物可能有( )

A．僅①②③ B．僅⑦ C．④⑤⑥⑦ D．全部都有

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖南省益陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B．四氯化碳分子的電子式：

C．2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：

D．丙烷分子的比例模型：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成2n molAB

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成2n molAB

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是　　 　　　　 （用離子方程式表示）。

為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的　　　　 。

a．NH3 　　　　 b．CO2 　　　　　c． NaOH　　　 　　d．HNO3

②以鋁材為陽(yáng)極，在過(guò)量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為　　　 。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　 　 ；　　　　　　 （用離子方程式表示）。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是

（3）利用下面的裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于　 　處。

若X為鋅，開(kāi)光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為　　　　　　　　　　　　　　　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B + C(g) －Q，達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊門(mén)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯(cuò)誤的是

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－

B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O

C．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

D．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

 

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