20．下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（　�。�
A．都是共價化合物
B．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨
C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
D．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

分析 A．共價化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對而形成的．共價化合物只含有共價鍵；
B．干冰可用于人工降雨；
C．二氧化硅不溶于水；
D．氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物為酸性氧化物．

解答 解：A．SiO2和CO2只含有共價鍵，都是共價化合物，故A正確；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，干冰可用于人工降雨，故B正確；
C．二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，故C錯誤；
D．CO2和SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，所以都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)，難度不大，注意二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置制取的是（　�。�
A．
實驗室制氨氣		B．
實驗室制乙烯
C．
實驗室制氯氣		D．
實驗室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，海水中含量最多的氯化物是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．KClD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某課題小組研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．再滴加 H2 O2 溶液時，發(fā)現(xiàn)：隨著H 2O 2量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．為弄清楚產(chǎn)生這種異�，F(xiàn)象的原因，他們進(jìn)行了如下探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)一：產(chǎn)生的氣體可能是O 2．
假設(shè)二：產(chǎn)生的氣體可能是N2、SO 2、CO 2 等氣體．
（1 ）請寫出H2O 2氧化FeSO4的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
[實驗設(shè)計]
為驗證假設(shè)二是否成立，課題小組設(shè)計如下實驗來驗證氣體成分．
所用試劑：H 2 O2 溶液、FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等．

請完成下表中的內(nèi)容：
實驗過程和現(xiàn)象結(jié)論
（2）試管A中盛有品紅溶液現(xiàn)象：品紅溶液褪色證明氣體中含有SO2
（3）試管B中現(xiàn)象紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺試管C中現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁證明氣體中含有CO2
[思考與交流]
（4 ）根據(jù)題目中所給的信息及實驗推斷出物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱順序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量雙氧水，溶液先變紅，說明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+．
（5 ）有同學(xué)認(rèn)為：KSCN 被氧化的產(chǎn)物中可能還含有 SO 42-，請設(shè)計一個簡單實驗驗證．
實驗過程實驗現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
檢查氣密性		C．
讀取液體體積		D．
加熱液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（簡稱DMTO）”榮獲國家技術(shù)發(fā)明一等獎．DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化．液化．烯烴化三個階段，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
（i） 煤氣化制合成氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
回答下列問題：
（1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①反應(yīng)（ i）能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫（填“高溫”．“低溫”或“任何溫度”）．
 ②等溫等容時，密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)，下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：ABD
A．混合氣體的密度不變                            B．該容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變
C．相同時間內(nèi)生成H2的量與消耗了的 H2O 的量相等  D．CO的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）反應(yīng)（ii）中以氫碳[n（H2）：n（CO）]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

①反應(yīng)（ii）平衡常數(shù)表達(dá)式：Kc=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，
 ②對于反應(yīng)（ii）比較P1小于P2，Kc（Q）等于Kc（R）（填“大于”．“小于”或“等于”）．
 ③若反應(yīng)（ii）在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t2時刻迅速降溫到T2，t3時刻體系重新達(dá)到平衡．試在圖中畫出t2時刻后甲醇濃度隨時間變化趨勢圖（在圖中標(biāo)出t3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醚（CH3OCH3）被稱為21試劑的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；計算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的△H=-378.8kJ/mol．
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AD（選填編號）．
A．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變          B．單位時間內(nèi)有2molH2消耗時有1molH2O生成
C．容器中氣體密度不再改變               D．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變小．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．
（4）常溫下，用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)檀料電池消耗0，.28LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有三種有機(jī)化合物的分子式：①C5H12②C3H6Cl2③C5H10則它們的鏈狀同分異構(gòu)體數(shù)由多到少的順序為（　�。�
A．③＞②＞①B．②＞①＞③C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進(jìn)行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2'Cl-和S0${\;}_{4}^{2-}$，則該硬水屬于永久（填“暫時，或“永久”；）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加石灰后加純堿
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有l(wèi)0mg CaO稱為1度，某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測．
實驗中涉及的部分反應(yīng)：
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）=MEBT+
               藍(lán)色          酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（ EDTA）=MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+EBT-（鉻黑 T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，
滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 OOmol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定^點時共消耗EDTA 溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問題：
①流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．

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同步練習(xí)冊答案