Question

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：

 

．
（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：

 

．
（3）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：

 

．
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
（2）碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳、水；
（3）鋅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)；
（4）中性時，硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答： 解：（1）氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu （OH）₂↓，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu （OH）₂↓；
（2）碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳、水，離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
（3）鋅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：Zn+2Ag⁺═Zn²⁺+2Ag，故答案為：Zn+2Ag⁺═Zn²⁺+2Ag；
（4）中性時，硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)都要寫化學(xué)式，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來分析解答，易錯點是（4），溶液的酸堿性不同，其離子方程式不同，為易錯點．