(12分)(1)1 mol分子組成為C3H8O的液體有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則A分子中必有一個(gè)____________基，若此基在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________．
(2)A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B.B的結(jié)構(gòu)簡式為____________．
B通入溴水能發(fā)生反應(yīng)，生成C.C的結(jié)構(gòu)簡式為___________．A在有銅作催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成D.D的結(jié)構(gòu)簡式為________        ．
(3)寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A―→B__________________________________________________；
②A―→D____________________________________________________.

(1)羥　CH3CH2CH2OH （每空1分，下面每空2分）
(2)CH3CH===CH2　CH3CHBrCH2Br　CH3CH2CHO
(3)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH＋＋HA－， HA－H＋＋A2 －已知相同濃度時(shí)的電離度α(H2A)＞α(HA－)，設(shè)有下列四種溶液：

   A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液

   B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液  

   C.0.02 mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

   D.0.02 mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液,據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：

   (1)c(H＋)最大的是                ,最小的是                    。 

   (2)c(H2A)最大的是                ,最小的是                    。

   (3)c(A2－)最大的是                ,最小的是                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省師大附中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)(1)氫能源是21世紀(jì)極具有發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請?jiān)谙聢D的每個(gè)空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)：
①_____，②_____。從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應(yīng)是____能轉(zhuǎn)化為_____能。

(2)圖中的燃料電池也可以用A和氧氣為原料。已知A分子是由碳和氫兩元素的原子構(gòu)成，并且8.00 g A中含有3.01×1023個(gè)分子。實(shí)驗(yàn)測得在298 K時(shí)，1 mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890 kJ的熱量。
①寫出該氣體的化學(xué)式：______。
②寫出1 mol該氣體燃燒時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。
③已知1 mol液態(tài)的水變成氣態(tài)水時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol該氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時(shí)放出的熱量為________kJ。
④若該燃料電池中的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，則：電池正極反應(yīng)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南周口重點(diǎn)高中四校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：

（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下：

      濃度/mol•L-1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              （保留兩位小數(shù)）

②30min后，改變某一條件，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是                       

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應(yīng)的△H           （填“＞”、“＜”或“=”）0

（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)  △H=-574kJ.mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160kJ.mol-1

③H2O(g)=H2O(l)  △H=-44.0kJ.mol-1

寫出CH4和NO2反應(yīng)生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：               

                                                                

（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術(shù)是目前應(yīng)用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應(yīng)：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法中正確的是      （填字母）

A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入等量的反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率減小

（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，該電極的電極反應(yīng)可表示為                             

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)(1)氫能源是21世紀(jì)極具有發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請?jiān)谙聢D的每個(gè)空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)：

①_____，②_____。從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應(yīng)是____能轉(zhuǎn)化為_____能。

(2)圖中的燃料電池也可以用A和氧氣為原料。已知A分子是由碳和氫兩元素的原子構(gòu)成，并且8.00 g A中含有3.01×1023個(gè)分子。實(shí)驗(yàn)測得在298 K時(shí)，1 mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890 kJ的熱量。

①寫出該氣體的化學(xué)式：______。

②寫出1 mol該氣體燃燒時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

③已知1 mol液態(tài)的水變成氣態(tài)水時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol該氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時(shí)放出的熱量為________kJ。

④若該燃料電池中的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，則：電池正極反應(yīng)為______________。

 

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