Question

18．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O→4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 該反應中Fe²⁺是還原劑，O₂是還原產物
• B． 4 mol Na₂O₂在反應中共得到8N_A個電子
• C． 每生成0.2 mol O₂，則被Fe²⁺還原的氧化劑為0.4 mol
• D． 反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

Answer 1

分析 A．該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物；
B．該反應中有4mol過氧化鈉反應時有3mol過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應，只有過氧化鈉作氧化劑；
C．根據轉移電子相等計算；
D．該反應中生成的就是紅褐色沉淀．

解答 解：A．該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，所以Fe²⁺和$\frac{1}{4}$的過氧化鈉作還原劑，Fe（OH）₃是還原產物，故A錯誤；
B．該反應中有4mol過氧化鈉反應時有3mol過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應，有$\frac{3}{4}$的過氧化鈉作氧化劑，則4 mol Na₂O₂在反應中共得到6N_A個電子，故B錯誤；
C．根據轉移電子相等得被Fe²⁺還原的氧化劑的物質的量=$\frac{0.2mol×2}{1}$=0.4mol，故C正確；
D．該反應中有氧氣生成，所以不能先生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確氧化還原反應基本概念、各個物理量之間的有關計算等知識點是解本題關鍵，注意過氧化鈉部分做氧化劑、部分做還原劑，為易錯點．