Question

6．Na₂SO₃是實驗室常用試劑，在工業(yè)上也有重要用途．
（1）從組成和性質(zhì)的角度對Na₂SO₃進行交叉分類，Na₂SO₃既是鈉鹽，又是亞硫酸鹽．
①為了驗證Na₂SO₃是鈉鹽，可以做焰色反應(yīng)實驗．
②為了驗證Na₂SO₃是亞硫酸鹽，在試管中取少量Na₂SO₃固體，加入75%的硫酸溶液，加熱產(chǎn)生氣體，
將氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色；加熱溶液，又恢復(fù)為原來紅色（將實驗操作補充完全）．
（2）從化合價的角度進行研究，查閱資料得知Na₂SO₃溶液在空氣中長期放置可被氧化為Na₂SO₄，檢驗實驗室中某瓶Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)的方法是取少許溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無沉淀生成；再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則溶液變質(zhì)．
（3）從物質(zhì)穩(wěn)定性的角度進行研究，取純凈的Na₂SO₃•7H₂O 25.2g，隔絕空氣加強熱（600℃以上）至恒重，固體質(zhì)量變?yōu)?2.6g，取反應(yīng)后的少量固體溶于水配成溶液，經(jīng)檢驗，溶液中含有S^2-，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）①鈉鹽，焰色反應(yīng)，火焰的顏色呈黃色，據(jù)此驗證Na₂SO₃是鈉鹽；
②在試管中取少量Na₂SO₃固體，加入75%的硫酸溶液，制得二氧化硫，二氧化硫能使品紅褪色，二氧化硫的漂白是暫時的，加熱后會恢復(fù)原色，據(jù)此補充完全實驗操作；
（2）亞硫酸鈉若變質(zhì)，溶液中會存在硫酸鈉，先用過量鹽酸除去亞硫酸根離子，然后用氯化鋇檢驗是否含有硫酸根離子，從而判斷亞硫酸鈉是否變質(zhì)；
（3）含有結(jié)晶水的晶體，受熱首先失去結(jié)晶水，根據(jù)硫的化合價分析，另一種物質(zhì)為Na₂SO₄，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：（1）①金屬化合物的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的色彩豐富多樣，灼燒鈉鹽，火焰的顏色呈黃色，驗證Na₂SO₃是鈉鹽，可以做焰色反應(yīng)實驗，
故答案為：焰色反應(yīng)；
②根據(jù)強酸制弱酸的原理，硫酸的酸性強于亞硫酸，Na₂SO₃固體與較濃的硫酸（約75%）反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，將氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，加熱溶液，又恢復(fù)為原來紅色，說明該氣體為SO₂，
故答案為：將氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色；加熱溶液，又恢復(fù)為原來紅色；
（2）亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，被氧化成硫酸鈉，則溶液中會存在硫酸根離子，所以判斷亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法為：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，無沉淀生成，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)，
故答案為：取少許溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無沉淀生成；再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則溶液變質(zhì)；
（3）25.2g純凈的 Na₂SO₃•7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g；
則n（Na₂SO₃•7H₂O）=$\frac{25.2g}{252g/mol}$=0.1mol，生成的氣體的質(zhì)量為25.2-12.6=12.6g，含有結(jié)晶水的晶體，受熱首先失去結(jié)晶水，
若生成的是水蒸氣則n（H₂O）=$\frac{12.6g}{18g/mol}$=0.7mol，則恰好滿足Na₂SO₃•7H₂O；取反應(yīng)后的少量固體溶于水配成溶液，經(jīng)檢驗，溶液中含有S^2-，則說明生成Na₂S，根據(jù)化合價的變化可知，另一種物質(zhì)為Na₂SO₄，則Na₂SO₃在高溫條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄，
故答案為：4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．

點評 本題考查了含硫化合物的性質(zhì)，涉及離子檢驗、氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫等，題目難度中等，注意硫及其化合物的性質(zhì)．