10．室溫下，關于1.0mL 0．l mol/L氨水，下列判斷正確的是（　　）
A．溶液的pH等于13
B．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變
C．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
D．與1.0 mL 0．l mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性

分析 A．一水合氨為弱電解質存在電離平衡；
B．加入少量NH4Cl固體，溶解后銨根離子濃度增大抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小；
C．溶液中存在電荷守恒；
D．一水合氨是弱電解質，醋酸銨是強電解質．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質，部分電離溶液中氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，PH＜13，故A錯誤；
B．加入少量NH4Cl固體，溶解后銨根離子濃度增大抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小，故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒，c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），故C正確；
D．1.0mL 0．l mol/L氨水℃與1.0 mL 0．l mol/L鹽酸混合后，反應生成氯化銨，氯化銨為強電解質，銨根離子水解溶液先酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離、電解質溶液中電荷守恒、鹽類的水解等知識點，根據(jù)鹽類水解特點、弱電解質的電離特點，難度中等．

練習冊系列答案
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11．如圖所示實驗裝置，下列說法不正確的是（　�。�
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15．用某儀器量一液體體積時，平視時體積為V1mL，仰視讀數(shù)為V2ml，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3＞V1＞V2，則所使用的儀器可能是（　�。�
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A．標準狀況下1.12L Cl2中含有的質子總數(shù)為0.85NA
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D．O2與O3的混合物32g，含有分子總數(shù)為NA

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19．下列說法正確的是（　�。�
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B．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵
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20．下列說法正確的是（　�。�
A．硝酸鉀和冰的熔化需克服相同類型的作用力
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C．離子晶體在熔融狀態(tài)下能導電是因為晶體受熱時離子鍵被削弱，形成了自由移動的離子
D．非金屬元素間只能形成共價化合物，金屬和非金屬元素間形成離子化合物

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