15．根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有7種，金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物為K2O和K2O2
（任填兩種化合物的化學(xué)式）
（2）形成化合物種類最多的元素是C
（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na；
（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3強于SiH4（填化學(xué)式）．
（5）電負性最大的元素是F，電負性最小的元素是K．
（6）原子中p軌道半充滿的元素是N、P．

分析 （1）1～20號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強的為K，鉀和氧元素能形成氧化鉀、過氧化鉀等化合物；
（2）碳元素形成有機物，形成的物質(zhì)種類最多；
（3）同周期自左而右原子半徑減��；
（4）同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同主族自上而下元素的非金屬性減弱，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
（5）同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減��；
（6）p軌道最多排6個電子，如果p軌道半滿，則p軌道排列3個電子，為第VA族元素．

解答 解：（1）1～20號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強的為K，K和O2可以生成K2O、K2O2等，
故答案為：7；K2O；K2O2；
（2）碳元素形成有機物，形成的物質(zhì)種類最多，故答案為：C；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中半徑最大的元素是Na，故答案為：Na；
（4）由于N的非金屬性比Si強，因此NH3比SiH4穩(wěn)定，故答案為：NH3；SiH4；
（5）同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，故電負性最大的元素是F，最小的是K，故答案為：F；K；
（6）p軌道最多排6個電子，如果p軌道半滿，則p軌道排列3個電子，為第VA族元素，原子序數(shù)小于20的第VA族元素分別是N、P，故答案為：N、P．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表、核外電子排布等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5  PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水和PCl3反應(yīng)
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（2）丙烯→聚丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知草酸鎳晶體（NiC2O4，2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+
 開始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③當某物質(zhì)模擬高度小于1.0×10-5mol．L-1時，視為完全沉淀．
（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等．
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的調(diào)控范圍為5.0～6.8，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識解釋濾渣Ⅱ的生成．
（4）寫出“沉鎳”時反應(yīng)的離子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成，當Ca2+沉淀完全時，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L（寫出計算式即可）．
（5）操作a的內(nèi)容是過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某有機物的化學(xué)式為CxHyOz完全燃燒需要O2的物質(zhì)的量為該有機物的x倍，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等．
（1）該有機物的分子式的通式為CxH2xOx（其中的 y、z，均以x 表示）
（2）若x=3 寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（各寫一種）
①顯酸性，且能發(fā)生縮聚反應(yīng)HOCH2CH2COOH
②顯中性，且能發(fā)生水解反應(yīng)HCOOCH2CH2OH
（3）若x=6，該物質(zhì)能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則該物質(zhì)與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH2（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOCH2（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．四種短周期A、B、C、D形成的單質(zhì)均為常見氣體．已知：
①A和B單質(zhì)可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；
②C單質(zhì)分別與A、B單質(zhì)反應(yīng)生成兩種化合物，分子中都含有10個電子；
③C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．請回答下列問題：
（1）C和D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物的電子式為．
（2）上述②中化合物的穩(wěn)定性H2O（填化學(xué)式，下同）強于NH3．
（3）將D的單質(zhì)通入B、C生成的某常見化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（4）A、C、D元素可組成一種離子化合物，其電子式為，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）用電子式表示化合物CDB的形式過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)，一般規(guī)律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大，則離子鍵越強．①K2O  ②MgO  ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強到弱的順序是（　　）
A．K2O、MgO、CaOB．MgO、CaO、K2OC．MgO、K2O、CaOD．CaO、K2O、MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為．
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
（4）氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)．
①寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
②NH2-的電子式為，N采用sp3雜化方式，粒子空間構(gòu)型為V型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．NH3（g） 與CO2（g） 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

（1）NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序號）
A．升高溫度   B．加入催化劑   C．將尿素及時分離出去  D．增大反應(yīng)體系的壓強．

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同步練習冊答案