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一定條件下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，有關該反應的敘述正確的是（　�。�
A、正催化劑能加快正反應速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應達平衡所需的時間
B、將lmol N2和H2 3mol充分反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
C、平衡時增大氮氣的濃度，達新平衡時N2轉化率減小，H2轉化率增大
D、當c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時，反應就達到平衡狀態(tài)
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程
專題：化學平衡專題
分析：A．催化劑能同等程度的改變正逆反應速率；
B．可逆反應中反應物不可能完全轉化為生成物；
C．增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，能提高其它反應物的轉化率，但其本身的轉化率減��；
D．當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變；
解答： 解：A．正催化劑能同等程度的增大正逆反應速率，縮短反應到達平衡的時間，故A錯誤；
B．該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以放出的能量小于于92.4kJ，故B錯誤；
C．平衡時，增大氮氣的濃度，平衡向正反應方向移動，所以能提高氫氣的轉化率，但氮氣的轉化率減小，故C正確；
D．當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，但當c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，這與反應物的初始濃度和轉化率有關，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素及化學平衡狀態(tài)的判斷，易錯選項是C，注意增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，能提高其它反應物的轉化率，但其本身的轉化率減小，為易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于蛋白質的敘述中，不正確的是（　　）
A、蛋白質水解的最終產物為葡萄糖
B、酒精消毒的原理是酒精能使蛋白質變性
C、重金屬鹽能使蛋白質變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒
D、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生了顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；正反應為吸熱反應，當溫度升高時，下列說法一定正確的是（　�。�
A、v（正）增大，v（逆）減小
B、v（正）＞v（逆）
C、v（正）、v（逆）都增大
D、v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）   
A、裝置①所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
B、按裝置②可證明非金屬性Cl＞C＞Si
C、裝置③向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性
D、裝置④可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列．其中正確的是（　　）
A、硫酸，純堿，醋酸鈉
B、硝酸，燒堿，純堿
C、鹽酸，乙醇，醋酸鈉
D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列說法不正確的是（　�。�
A、光化學煙霧的主要成分為氮的氧化物和碳氫化合物
B、工業(yè)上可以從石油裂解氣中獲得乙烯
C、和互為同分異構體
D、按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，6-二甲基-3-乙基庚烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應的反應過程中能量變化如圖所示．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、該反應的△H＞0
B、E1表示正反應的活化能
C、E2表示逆反應的活化能
D、使用催化劑降低正反應的活化能，不能降低逆反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H+的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
（1）胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分名稱是
 
．
（2）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的離子方程式：
 
．若有一患有胃潰瘍（胃壁受傷）的人胃酸過多，應選擇主要成分為
 
（填寫NaHCO3或Al（OH）3）的藥物，因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其化合物中還原出來．反應如下：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
（1）此反應中
 
是氧化劑，
 
是氧化產物．
（2）用雙線橋法在上式 標出上述方程式電子轉移的方向與數目．
（3）若反應產生2.24LCO2（標況下），發(fā)生轉移的電子的物質的量為
 
mol．

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