硼化鎂在39 K時呈超導性，可能是人類對超導認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。確定硼化鎂的化學式為 (    )
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6
B

每個白球周圍有6個黑球，每個白球被6個小黑球所點有，同理每個小黑球被3個白球所點有，所以白球與黑球的原子個數(shù)比為1∶2 ，所以化學式為MgB2。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列的順序正確的是
A．熱穩(wěn)定性： H2O>HF>H2S B．熔點：Al>K>Na
C．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．結(jié)合質(zhì)子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素
D．40 18Ar、40 19K、40 20Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1～18號元素中有三種元素X、Y、Z，已知最高價含氧酸的酸性存在如下關(guān)系：
HXO4>H2YO4>H3ZO4，則Z元素的原子序數(shù)可能是（       ）
A．16B．9C．15D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化學鍵類型有               
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）：     ；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式            ；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：                                       
（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：
____________________________________________________；
寫出題中生成M的化學方程式                                 
（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則負極上的電極反應式為__________________________，若標準狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是       個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，下列推斷中不正確的是
A．這種核素的符號可表示為
B．A可以表示這種核素的近似相對原子質(zhì)量
C．A2+離子所含的電子數(shù)為A-N-2
D．A可表示X元素的近似相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。
結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是      。
A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2            E．CH4
（2）下列說法正確的是           。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化
C．CCl2F2是目前引起溫室效應的主要原因
D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
（3）在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是   。
A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．電負性：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的 。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個CH4分子有6個緊鄰的甲烷分子
C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為                   。                                              
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）．元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為HXR，在標準狀況下，8.5gHXR氣體的體積是5.6L，將5.1gHXR氣體通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反應（非氧化還原反應，生成銅鹽沉淀）
（1）求HXR的相對分子質(zhì)量。
（2）推測X值，并確定R的元素符號。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素最外電子層上的電子數(shù)的和；Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請完成下列問題：
(1)X元素的名稱是___ __；Y元素的名稱是______；Z元素的名稱是___ ____；
(2)XZ3化合物的化學式是______     _______，Y元素所形成的最高價氧化物的電子式是___          ____；
(3) X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性強弱：__________（用化學式表示）；
⑷將銅片投放到X的最高價氧化物的水化物的稀溶液中，觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式：                                  。

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