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【題目】已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應，需密封保存。利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Ca3N2，下列說法正確的是

A. ①中發(fā)生的化學方程式為NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O

B. ③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰

C. ②的作用為安全瓶，防止停止加熱時①中的溶液進入③中

D. 實驗結束后，�、葜猩倭慨a物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍

【答案】D

【解析】A. ①中發(fā)生的化學方程式為NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，方程式沒有配平，故A錯誤；B、②為安全瓶，可防止倒吸，產生的氮氣需干燥才能通入玻璃管中反應，④為干燥氮氣的裝置，選用濃硫酸作干燥劑；③中放氯化亞鐵是為了檢驗裝置中的空氣是否除盡，若有氧氣，二價鐵會被氧化為三價鐵；⑥中放堿石灰，防止空氣中的H2O與Ca3N2反應，故B錯誤；C、②為安全瓶，可防止倒吸，故C錯誤；D、實驗結束后，�、葜猩倭慨a物于試管中，加適量蒸餾水，發(fā)生水解生成Ca(OH)2 和NH3，再滴加石蕊試液，溶液變藍，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的數(shù)據是破壞1 mol氣態(tài)物質中的共價鍵所吸收的能量(鍵能)：

物質

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

鍵能(kJ·mol1)

243

193

152

432

366

298

436

根據表中數(shù)據回答：

（1）上述物質中最穩(wěn)定的氫化物是___________。

（2）反應X2(g)+H2(g)2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是__________________ (填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）相同條件下，X2(g)與H2反應，當消耗等物質的量的H2時，放出或吸收的熱量最多的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有相對分子質量為58的幾種有機物，試寫出符合條件的有機物的結構簡式：

（1）若該有機物為烴，則可能的物質的熔沸點大小為： （用習慣名稱表示）。

（2）若該有機物是一種飽和一元醛，則其和新制氫氧化銅反應的方程式為： 。

（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則有機物和足量氫氣反應的方程式為： 。

（4）若該有機物能與金屬鈉反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機物和鈉反應的方程式是： 。（注羥基連在雙鍵碳上的有機物極不穩(wěn)定）

（5）若該有機物不能被銀氨溶液和新制氫氧化銅氧化，但可以和氫氣發(fā)生加成反應，則生成物的名稱為 （系統(tǒng)命名）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為___________。

（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是___________；若反應中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是___________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為___________。

（4）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制取乙醇的反應中，原子經濟性最差的是（ ）

A. CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH B. CH3CHO+H2→CH3CH2OH

C. CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr D. C6Hl2O6→2C2H5OH+2CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素性質的遞變規(guī)律不正確的是

A. Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱

B. HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C. NaOH、KOH的堿性逐漸增強

D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為0.5mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）

A. 2.5×1019個 B. 2.5×1022個 C. 1.25×1019個 D. 1.25×1022個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1= +180.5 kJmol-1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-905 kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6 kJmol-1

請寫出N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下生成NH3的熱化學方程式________________。

（2）在一定溫度下，某恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，各物質的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到4min時平衡，Y的平均反應速率為____________________；

②根據圖中數(shù)據，4min時的平衡常數(shù)K= ______________________；

③若使重新平衡時體系中c(X)=c(Z)，則改變的條件為_____________________（只寫一項）。

④若某時刻，V正（Y）=2V逆（Z），則反應_____達到平衡（填“已”或“未”）。

⑤圖中a、b點對應的正反應速率大小關系為Va________Vb(填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的是（ ）

A. HClO B. SiCl4 C. XeF6 D. H2S

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