Question

實驗室中可將鎂鋁合金溶解在一定量的鹽酸中，測定其成分．已知250mL4.00mol?L^-1的鹽酸恰好溶解10.2g鎂鋁合金，求：
（1）標準狀況下的多少升氯化氫氣體溶于水，可制得250mL4.00mol?L^-1的鹽酸？
（2）求10.2g合金中鎂的質量．
（請寫出具體的計算過程）

Answer 1

解：（1）250mL4.00mol?L^-1的鹽酸中n（HCl）=0.25L×4mol/L=1mol，故HCl的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：小于標準狀況下22.4L氯化氫氣體；
（2）鹽酸與鎂鋁合金恰好反應，溶液中溶質為氯化鎂、氯化鋁，根據氯離子守恒有n（HCl）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃），再根據Mg原子、Al原子守恒可知n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al），故2n（Mg）+3n（Al）=1mol，鎂鋁合金的質量為10.2g，則n（Mg）×24g/mol+n（Al）×27g/mol=10.2g，聯(lián)立解得n（Mg）=0.2mol，n（Al）=0.2mol，故合金中Mg的質量為0.2mol×24g/mol=4.8g，
答：合金中Mg的質量為4.8g．
分析：（1）根據n=cV計算n（HCl），再根據V=nVm計算HCl的體積；
（2）鹽酸與鎂鋁合金恰好反應，溶液中溶質為氯化鎂、氯化鋁，根據氯離子守恒有n（HCl）=2n（MgCl₂）+3n（AlCl₃），再根據Mg原子、Al原子守恒可知n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al），再根據金屬的質量之和計算各自的物質的量，根據m=nM計算Mg的質量．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算、混合物的有關計算等，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．