某含氧有機(jī)化合物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測(cè)定含有一個(gè)羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個(gè)相同的甲基．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算原子個(gè)數(shù)比值，求出最簡(jiǎn)式，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算出該有機(jī)物的化學(xué)式，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
解答： 解：N（C）：N（H）：N（O）=
68.2
12
：
13.6
1
：
18.2
16
=5：12：1，即該有機(jī)化合物的最簡(jiǎn)式為C5H12O，設(shè)其組成為（C5H12O）n，則（5×12+12×1+16）n=88.0，解得n=1，有機(jī)物的分子式為C5H12O，由于分子中分子中有3個(gè)相同的甲基，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）3CCH2OH；
故答案為：（CH3）3CCH2OH；
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，題目難度不大，本題注意有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算原子個(gè)數(shù)比值，求出最簡(jiǎn)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B、一段時(shí)間后，①池中n（KHCO3）不變
C、一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降
D、銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫P2VP）和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為：2Li+P2VP?nI2═P2VP?（n-1）I2+2LiI，則下列說(shuō)法正確的（　�。�
A、正極的反應(yīng)為：P2VP?nI2+2Li++2e-═P2VP?（n-1）I2+2LiI
B、電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極
C、聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物不會(huì)導(dǎo)電
D、該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出乙酸分子中官能團(tuán)：
 
．
（2）用最簡(jiǎn)單的方法鑒別苯、乙醇、溴苯，選用的試劑是：
 
（填名稱）
（3）下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是
 
．
①CH2=CHCOOH   ②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH   ⑤HOCH2CH2CH2-
（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（填序號(hào)）：
 


①可以燃燒；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)；
④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤1mol該有機(jī)物最多能與1mol氫氣加成；
⑥它屬于芳香族化合物
⑦能與溴的四氯化碳溶液在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過(guò)裝有CaCl2（A）和堿石灰（B）的干燥管，測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108．
（1）燃燒此有機(jī)物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有機(jī)物的分子式．
（3）已知該物質(zhì)中含有苯環(huán)，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)后生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣0.5mol，試寫出該物質(zhì)的任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3  B．NH4A  C．（NH4）2SO4  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列是：
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="91q6m6o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
②25℃時(shí)，將20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol?L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是
 
（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)
（2如圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是
 
（填化學(xué)式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為
 
（填化學(xué)式）沉淀．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，
 
極增重
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．
請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點(diǎn)）．
 
、
 

Ⅱ．某課外活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②控制鼓氣速度的方法是
 
，若鼓氣速度過(guò)快則會(huì)
 
，若鼓氣速度過(guò)慢則會(huì)
 
．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接
 
、
 
接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在
 
中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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