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4．某同學欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、HCO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

分析 配制的溶液中含有的離子之間必須能夠大量共存，
A．氫離子與氫氧根離子反應；
B．鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀；
C．氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水；
D．四種離子之間不反應，能夠共存．

解答 解：A．H+、OH-之間反應生成水，無法大量共存于同一溶液中，故A錯誤；
B．Ca2+、CO32-之間反應生成難溶物碳酸鈣，無法大量共存于同一溶液中，故B錯誤；
C．H+、HCO3-之間發(fā)生反應，無法大量共存于同一溶液中，故C錯誤；
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-之間不反應，在同一溶液中可以大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列性質的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱
B．Li、Na、K、Rb、Cs單質的失電子能力逐漸增強
C．Li、Na、K、Rb、Cs的最外層電子數(shù)依次減小
D．Li、Na、K、Rb、Cs電子層數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A．硫酸B．氯化鎂C．氫氧化鋇D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．為了探究乙炔與溴水的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應，請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學反應方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴水發(fā)生加成反應，其理由是ac．
a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應，就是加成反應
c．使溴水褪色的物質，未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H2S，它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用圖示四個裝置（可重復使用）來驗證乙同學的實驗方案，將它們的編號裝填方框，并寫出裝置內所放的化學藥品．

（5）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．它是第Ⅷ族元素
B．它是第六周期元素
C．它屬于過渡元素
D．它的某種同位素核內中子數(shù)大于質子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知某有機物的結構簡式為：
①該有機物中所含官能團的名稱分別是碳碳雙鍵和氯原子．
②該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產物的結構簡式為．
③寫出該有機物與H2發(fā)生加成反應的化學方程式：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2ClCHClCH（CH3）CH2Cl．
④寫出該有機物在NaOH和醇溶液作用下發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH2=CHC（CH3）=CH2+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）請寫出Cr元素基態(tài)原子的核外電子排布式：[Ar]3d54s1．
（2）某元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2
（3）砷原子核外價電子排布式為4s24p3．
（4）29號元素原子結構示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+HS-+H2O
D．將0.2 mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．
（1）A2B的電子式為．
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖所示）．

在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．若電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質量分數(shù)39% （密度1.3g/cm3）變?yōu)?.07mol/L．
（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質浸入ED3溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）依據(jù)（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生．

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