Question

（2011?湛江模擬）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)．已知下表數(shù)據(jù) 物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀時(shí) 的pH ≥9.6 ≥6.4 3～4 對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A．向該溶液中加入少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
• B．該溶液中c（SO

  2- 4

  ）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4
• C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO₄溶液
• D．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

Answer 1

分析：A、等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中陽(yáng)離子氧化性順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；鐵粉和陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行；
B、鐵離子、亞鐵離子、銅離子水溶液中水解；
C、混合溶液中加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH3-4鐵離子沉淀完全，過(guò)濾得到溶液是硫酸銅溶液和鹽酸、硫酸溶液；
D、依據(jù)圖表分析，鐵離子開(kāi)始沉淀的pH=3分析．

解答：解：A、溶液中陽(yáng)離子氧化性順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；加入鐵粉先和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以開(kāi)始無(wú)紅色固體析出，故A正確；
B、等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中設(shè)物質(zhì)的量為1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中發(fā)生水解，所以該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故B正確；
C、向該混合溶液中加入適量氯水，加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4，然后過(guò)濾，得到溶液是硫酸銅溶液和氯化銅溶液，不能得到純凈的CuSO₄溶液，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)陽(yáng)離子沉淀的PH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)順序判斷，離子沉淀?xiàng)l件的分析判斷，鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，除雜實(shí)驗(yàn)方法的應(yīng)用，題目難度中等．