10．下列說法正確的是（　　）
A．決定反應速率的因素只有催化劑
B．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
C．鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率
D．在一定條件下2mol SO2與 1mol O2混合一定能生成2mol SO3

分析 A、催化劑是影響反應速率的因素，但不是唯一因素；
B、冰箱中溫度較低，化學反應速率較慢；
C、加水稀釋，硫酸濃度降低；
D、二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應．

解答 解：A、反應物本身的性質(zhì)是影響反應速率的主要因素，催化劑是影響化學反應速率的主要外界因素，但不唯一，故A錯誤；
B、食物放在冰箱中會因為溫度低，化學反應速率慢而減慢食物變質(zhì)的速率，故B正確；
C、鋅與稀硫酸反應時，加入少量水能夠降低氫離子濃度，反應速率減慢，故C錯誤；
D、一定條件下2mol SO2與 1mol O2混合，因反應可逆，2mol SO2與 1mol O2混合不可能生成2mol SO3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素，題目難度不大，易錯點為D，注意可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
二    ① ② 
三③④⑤⑥  ⑦⑧
四⑨     ⑩ 
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）在短周期中，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）在②⑦⑩元素中，原子半徑最大的是Br，原子半徑最小的是F；
（4）在③與⑨的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是K，寫出其與水反應的化學方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．光導纖維常被用作制造石英表中的電壓材料和高性能的現(xiàn)代通訊材料．下列物質(zhì)中用于制造光導纖維的是（　�。�
A．玻璃鋼B．陶瓷C．二氧化硅D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出C的最高價氧化物的電子式，該化合物所含化學鍵為共價鍵；
（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（填寫氫化物的化學式）；
（4）A最高價氧化物的水化物的化學式NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態(tài)TiCl4，裝置如圖所示．

有關(guān)信息如下：
①反應原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl4（g）+CO2（g）
②反應條件：無水無氧且加熱
③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，其中裝的試劑不可能是（填序號）B．
A．堿石灰       B．無水硫酸銅       C．氧化鈣        D．燒堿
（2）整個實驗過程中通N2的目的是排除裝置中的空氣，保證反應在無水無氧環(huán)境下進行．
（3）裝置E中的試劑是濃硫酸；興趣小組的甲同學認為實驗中E裝置不能換成A裝置，理由是A裝置不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應在無氧環(huán)境下進．
（4）實驗開始前的操作包括：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈．
（5）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（6）TiCl4還可由TiO2和焦炭、氯氣在加熱下反應制得，同時有CO產(chǎn)生，反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反應所需氯氣可通過電解飽和食鹽水制得，現(xiàn)電解1L飽和食鹽水，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA時，該溶液的pH值為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Si3N4+6CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在橫線內(nèi)）；
（2）該反應的氧化劑是N2，其還原產(chǎn)物是Si3N4；
（3）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速速率為v（N2）=6mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，在銅片上放出3.36L（標準狀況下）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：
（1）生成這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．過量鋁與一定量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 （　　）
A．升高溫度B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．60.0g水晶晶體中，含有“Si-O”鍵的數(shù)目為NA
B．7.8 g過氧化鈉晶體中含有陰離子的數(shù)目為0.2NA
C．18.4 g甲苯中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為0.6 NA
D．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

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