6．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯氣的摩爾質(zhì)量為71
B．已知Fe（OH）3膠粒帶正電，向氫氧化鐵膠體中滴加NaHSO4溶液至過量，最終能得到Fe（OH）3沉淀
C．2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度為3mol/L
D．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值就是0.012kg碳中含有的碳原子數(shù)目

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B．硫酸氫鈉電離出的氫離子與氫氧化鐵反應(yīng)，無法達到氫氧化鐵沉淀；
C．根據(jù)c（Cl-）=3c（AlCl3）計算；
D．碳元素存在多種同位素，必須指出12C．

解答 解：A．氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯誤；
B．Fe（OH）3與NaHSO4溶液電離出的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)，無法達到Fe（OH）3沉淀，故B錯誤；
C．2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故C正確；
D．1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg 12C中含有的碳原子數(shù)目相同，沒有指出0.012kg 12C，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及膠體性質(zhì)、摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度的計算等知識，題目難度不大，B為易錯點，注意硫酸氫鈉呈強酸性，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向某無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Fe3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過半透膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中含有四種離子，已知其中三種離子Na+、Mg2+、NO3-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.1mol•L-1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能是（　�。�
A．SO42-　0.1 mol•L-1B．Al3+　0.2 mol•L-1
C．Cl-　0.3 mol•L-1D．K+　0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列不屬于自發(fā)進行的變化是（　�。�
A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水
C．水往高處流D．鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作及數(shù)據(jù)記錄正確的是（　�。�
A．用量筒量取KMnO4溶液12.00mL
B．測定中和熱時將NaOH溶液迅速一次性倒入盛有鹽酸的小燒杯中，蓋好蓋板
C．常溫下，測得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12
D．加熱蒸發(fā)FeCl3溶液，獲得FeCl3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
B．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對配制的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先配制濃度約為0.10mol•L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：取0.02mol•L-1 的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在表中：
平行實驗編號Na2C2O4溶液
（mL）		滴定管起始讀數(shù)（mL）滴定管滴定終點讀數(shù)（mL）
120.000.0021.18
220.001.0221.00
320.001.1821.20
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需．
（2）步驟二中滴定操作選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點的判斷方法：
（3）下來滴定操作會導致測量結(jié)果偏高的是
A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失          B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定終點時，讀數(shù)時俯視                      D、滴定時錐形瓶中有液體濺出
E、一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下
（4）從實驗所得數(shù)據(jù)計算，KMnO4溶液的濃度為mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），在一個容積固定的密閉容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為Wmol•L-1，放出熱量b kJ．
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{2}（{X}_{2}）×c（{Y}_{2}）}$；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將增大（填“增大”“減少”或“不變”）．
（2）若原容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度=Wmol•L-1（填“＞”“＜”或“=”），b、c間的關(guān)系為a=b+c．（用a、b、c表示）．
（3）能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是ad（從下列選項中選擇）．
a．單位時間內(nèi)消耗1molY2的同時消耗了2mol Z     
b．容器內(nèi)的密度保持不變
c．2v逆（X2）=v正（Y2）d．容器內(nèi)壓強保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將變大（填“變大”“變小”或“不變”）．

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