5．下列圖象錯誤的是（　�。�
A．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中滴加
0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液至過量		B．向100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中加入NaOH固體
C．向一定濃度的氯化鈉溶液中加水D．向蒸餾水中通入HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 水溶液要想導電必須具有自由移動的帶電微粒，帶電微粒越多越容易導電，據(jù)此進行分析；
A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至過量，由于發(fā)生了反應Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，隨著Ba（OH）2溶液的滴加，離子的濃度逐漸降低，導電能力逐漸降低，最后導電能力為0，也就是說恰好完全反應沒有自由移動的離子，再滴加Ba（OH）2溶液，離子的濃度逐漸增加，導電能力逐漸增加；
B．向H2SO4溶液中加NaOH固體，由于發(fā)生了反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4↓+2H2O，離子的濃度不變，故導電能力不變，最后導電能力為0，再加NaOH，離子的濃度逐漸增加，導電能力逐漸增加；
C．向一定濃度的氯化鈉溶液中加水，氯化鈉的濃度越來越小，故導電能力越來越小，但不為0；
D．向蒸餾水中通入HCl氣體，剛開始無自由移動離子，故導電能力為0，隨著HCl氣體的通入，離子的濃度逐漸增加，導電能力逐漸增加．

解答 解：A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至過量，由于發(fā)生了反應Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，隨著Ba（OH）2溶液的滴加，離子的濃度逐漸降低，導電能力逐漸降低，最后導電能力為0，也就是說恰好完全反應沒有自由移動的離子，再滴加Ba（OH）2溶液，離子的濃度逐漸增加，導電能力逐漸增加，故圖象最低點為0與x軸相切，故A錯誤；
B．向H2SO4溶液中加NaOH固體，由于發(fā)生了反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4↓+2H2O，離子的濃度不變，故導電能力不變，最后導電能力為0，再加NaOH，離子的濃度逐漸增加，導電能力逐漸增加，故B正確；
C．向一定濃度的氯化鈉溶液中加水，氯化鈉的濃度越來越小，故導電能力越來越小，但不為0，故C正確；
D．向蒸餾水中通入HCl氣體，剛開始無自由移動離子，故導電能力為0，隨著HCl氣體的通入，離子的濃度逐漸增加，導電能力逐漸增加，故D正確；
故選A．

點評 本題屬于圖象題，解題的關鍵是知道水溶液要想導電必須具有自由移動的帶電微粒，帶電微粒越多越容易導電，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．茉莉酮可用作食用香精，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于其敘述正確的是（　　）
A．茉莉酮易溶于水
B．茉莉酮中含有兩種官能團
C．茉莉酮可與溴水、酸性KMnO4溶液發(fā)生加成反應，現(xiàn)象均為褪色
D．茉莉酮與二氫茉莉酮互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于可逆反應A（g）+3B（s）?C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=2 mol•L-1•min-1B．v（B）=1.2 mol•L-1•s-1
C．v（D）=0.4 mol•L-1•min-1D．v（C）=0.1 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離乙醇和乙酸乙酯的混合物
B．新制氯水或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．加熱蒸發(fā)NaCl溶液時應用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示．下列判斷正確的是 （　�。�
A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應
B．ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g，其中含有3mol H
（2）9.03×1023個NH3分子含1.5摩爾氨分子，4.5摩爾氫原子
（3）在標準狀況下，3360mL的CO2的物質(zhì)的量是0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．用質(zhì)量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要21.0mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到細口的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式[Ar]3d104s1，（NH4）2SO4中涉及到的N、O、S第一電離能由小到大的順序為S＜O＜N．
（2）寫出一種與PO43-互為等電子體的離子SO42-、ClO4-．
（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式sp3、sp2．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol[Cu（CN）4]2-中含有的π鍵的數(shù)目為8NA．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學式為CuH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為3s23p6．
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是SiH4．
（3）化合物（CH3）3N與鹽酸反應生成【（CH3）3 NH】+，該過程新生成的化學鍵為b．（填序號）
a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．非極性共價鍵
若化合物（CH3）3N能溶于水，試解析其原因化合物（CH3）3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵
（4）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示．該晶體的熔點比SiO2晶體高（選填“高”或“低”），該晶體中碳原子軌道的雜化類型為sp3．
（5）如圖4為20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖．C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
則：C20分子共有12個正五邊形，共有30條棱邊．
（6）Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關，且存在一定的規(guī)律．試推斷Ni2+的水合離子為有（填“有”或“無”）色離子，依據(jù)是Ni2+的3d軌道上有未成對電子．
離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+
顏色無色紫紅色淺綠色藍色無色
（7）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱為晶胞．已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1．測知FexO晶體密度為p=5.71g•cm-3，晶胞邊長為4.28×10-10m，F(xiàn)exO中x值（精確至0.01）為0.92．

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