4．第63屆聯(lián)合國大會(huì)通過決議，將2011年定為“國際化學(xué)年”，其主題是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”，以紀(jì)念化學(xué)學(xué)科所取得的成就及對(duì)人類文明的貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中產(chǎn)生了氣體（填化學(xué)式）SO2．
（4）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，寫出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

分析 （1）生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；
生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣、主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣；
（3）形成酸雨的主要成分是二氧化硫；
（4）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（5）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．

解答 解：（1）生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；
生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥，所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石，
故答案為：石灰石；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣、主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，
故答案為：Ca（ClO）2；
（3）形成酸雨的主要成分是SO2，故答案為：SO2；
（4）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（5）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，涉及離子方程式和化學(xué)方程式的書寫、環(huán)境污染等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及用途即可解答，知道離子方程式的書寫規(guī)則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在有機(jī)分子中，若某個(gè)碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這個(gè)碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．下列物質(zhì)中無光學(xué)活性的是（　�。�
A．CH3CH（Br）OHB．CH3CH（CH2OH）CHO
C．CH3CH2CH（CH3）CH2CH3D．HOOCCH（Br）COOCH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．電化學(xué)在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，下列說法或做法正確的是（　�。�
A．暴雨后遭洪水浸泡的鐵門生銹是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)腐蝕
B．白鐵皮（鐵鍍鋅）表面有劃損時(shí)，不能阻止鐵被腐蝕
C．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理
D．不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料．如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．
（2）①目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的純度，電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是防止MgCl2水解．
（3）苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-再用Cl2置換第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費(fèi)原料，SO2吸收主要起到富集作用，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞SO2．
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出．該反應(yīng)的離子方程式是3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；最后再用H2SO4處理得到Br2，該反應(yīng)的離子方程式是5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉 容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t1時(shí)刻）和點(diǎn)e （t2時(shí)刻）處n （N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的名稱正確的是（　�。�
A．異戊烷B．  2-甲基丁烷C．  間二甲苯D．  
2-甲基-4-丁醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
B．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C．CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在下列結(jié)構(gòu)中，核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的化合物是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)圖1、圖2、圖3及題中信息，回答下列問題
   
（1）圖1是鋅錳干電池基本構(gòu)造圖，該電池的負(fù)極材料是Zn；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑；當(dāng)電路中每通過0.2mole-，負(fù)極質(zhì)量減少6.5g；
（2）圖2是利用廢舊鋅錳干電池內(nèi)的黑色糊狀物分離得到黑色殘?jiān)麺nO2的流程圖．該流程中溶解和過濾操作均要使用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒；
（3）圖3是探究MnO2在制O2過程中的作用的實(shí)驗(yàn)裝置圖，利用該裝置完成下表中實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二，實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得數(shù)據(jù)如下表（已知：兩次實(shí)驗(yàn)氣體的體積在相同條件下測(cè)定：H2O2由分液漏斗滴入到圓底燒瓶）．
序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一足量MnO2a．充分反應(yīng)后未見黑色固體物質(zhì)減少
b．收集到112mL氣體		 ①催化劑
實(shí)驗(yàn)二足量MnO2和稀硫酸c．充分反應(yīng)后黑色粉末部分溶解
d．收集到112mL氣體		②氧化劑
③在測(cè)量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視度數(shù)外，還需要注意上下移動(dòng)B管，使A、B兩管中液面相平；
④實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案