16．下列說法正確的是（　　）
A．CS2是極性鍵構成的極性分子
B．SO2與CO2為等電子體
C．金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高
D．NaCl和CsCl的化學式相同，所以晶胞特點也是相同的

分析 A、CS2為非極性分子；
B、原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的互為等電子體；
C、六方最密堆積和面心立方最密堆積空間利用率均為74%；
D、NaCl中陰陽離子配位數(shù)是6、CsCl中陰陽離子配位數(shù)是8．

解答 解：A、CS2含有極性鍵，空間結構為直線型，屬于非極性分子，故A錯誤；
B、SO2與CO2的原子數(shù)相同，電子數(shù)和價電子數(shù)都不同，所以不是等電子體，故B錯誤；
C、簡單立方堆積空間利用率為52%，體心立方堆積空間利用率68%，六方最密堆積和面心立方最密堆積空間利用率均為74%，所以金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高，故C正確；
D、NaCl、CsCl晶體的空間結構不相似，NaCl中陰陽離子配位數(shù)是6、CsCl中陰陽離子配位數(shù)是8，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查分子空間構型判斷、等電子體，晶體結構等知識點，側重考查學生分析判斷能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出298K時，下列反應的熱化學方程式：
（1）3molNO2（g）與1molH2O（l）反應生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol
（2）用CO（g）還原1molFe2O3（s），放熱24.8kJ3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol
（3）1molHgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJHgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol
（4）0.1molB2H6（g）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放熱649.5kJB2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-6495kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．（I）如圖1所示的裝置在實驗室中用途比較廣泛．
（1）排空氣法收集氣體，若收集 CO2氣體，進氣口為a（填“a”或“b”）
（2）若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的①（選填編號）
①NO     ②NO2     ③NH3      ④HCl
（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有③（選填編號）①HCl          ②H2          ③NH3        ④CO
（II）如圖2所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：
（1）選用A裝置可制取的氣體有NH3；選用B裝置可制取的氣體有H2、CO2；通常選用C裝置制取的氣體有Cl2．
（2）標號為①、②的儀器名稱依次是分液漏斗、圓底燒瓶．
（3）寫出利用上述有關藥品制取NH3的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某學生中和滴定實驗的過程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸餾水洗凈，
（3）加入待測鹽酸溶液，
（4）記錄液面刻度的讀數(shù)，
（5）用酸式滴定管精確放出一定量待測鹽酸溶液，
（6）置于用待測液洗滌過的錐形瓶中，
（7）加入2滴酚酞試劑 
（8）置于裝好標準NaOH溶液的滴定管下，
（9）開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，
（10）邊注視滴定管液面變化，
（11）小心滴到溶液顏色無色到粉紅色時（填顏色變化），即停止滴定．
（12）記錄液面讀數(shù)，
（13）重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積為21mL．
上述學生操作錯誤的有（3）（6）（9）（10）（11）（13） （填序號）
下列操作會導致誤差的是：偏高（填偏高、偏低或無影響）
（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果偏高；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果偏高；
（3）滴定管（裝標準溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果偏高；
（4）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結果偏低；
（5）用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后停止通電，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢復至電解前的狀態(tài)，則電解過程中轉移電子的物質的量為（　　）
A．2molB．4molC．6molD．8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
族 
周		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiCNOFNe
三NaMgSCl
四KCaBr
（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ne；
（2）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：KOH大于Mg（OH）2（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高價氧化物的化學式是SiO2，由共價鍵（離子鍵/共價鍵）組成；
（4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O2小于Cl2（大于/小于）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2大于Br2 （大于/小于）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．氯乙烯的結構式：H2C=CHClB．S2-的結構示意圖：
C．熟石膏的化學式：2CaSO4•H2OD．二氧化碳的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是（　�。�
A．干冰氣化B．O2轉變成O3C．加熱NH4HCO3D．加熱NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B．Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低
C．WH4與Z元素的單質在一定條件下可能發(fā)生化學反應
D．W的位置是第2周期、第ⅣA族

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