1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L 和0.4mol/L．若向該混合溶液中加入足量的銅粉．則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（　�。�
A、2.4 g
B、3.2 g
C、6.4 g
D、9.6 g
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+2×1L×0.2mol/L=0.5mol，n（NO3-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入銅粉發(fā)生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)相關(guān)離子的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計算．
解答： 解：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+2×1L×0.4mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，
由離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知H+足量，NO3-完全反應(yīng)，
則3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
  3mol 8mol 2mol
  n  0.4mol  0.1mol                          
解得：n=0.15mol，
m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g．
故選D．
點評：本題考查離子方程式的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)硫酸和硝酸的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式首先判斷過量問題，為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意體會做題思路．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H=QkJ/mol 的反應(yīng)過程．  若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　�。�
A、增大Y的濃度
B、加入催化劑
C、降低溫度
D、增大體系壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離或水解方程式正確的是（　�。�
A、Na2SO3的水解：SO3 2-+2H2O?H2SO3+2OH-
B、NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++H++CO3 2-
C、KHS的電離：KHS=K++HS-
D、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=2HClO+Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中第
 
周期、
 
族；
（2）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為
 
；
（3）XW2的電子式為
 
；
（4）W元素的單質(zhì)在一定條件可以和W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種氧化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素．請回答下列問題：
（1）NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是
 
，理由是
 
．
（2）NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式是
 
．
（3）已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則：
①P與非羥基O之間的共價鍵的形成方式是
 
．
②中和20mL0.1mol?L-1次磷酸（H3PO2）溶液需要0.1mol?L-1 NaOH溶液的體積恰好為 20mL，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（4）Zn2+基態(tài)時的電子排布式是
 
，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點較高的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A、甲醇比例模型
B、CO2的電子式：
C、乙醛結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH
D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列說法正確的是（　　）
A、42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核內(nèi)含有3個中子
D、32He和42He是同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量與50mL  1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量相等的（　�。�
A、25 mL 2 mol?L-1的KCl溶液
B、75 mL 2 mol?L-1KClO3溶液
C、150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液
D、75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：
 
，所含化學(xué)鍵類型
 
；
（3）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序
 
（用化學(xué)式表示）
（4）寫出C、E對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（5）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．

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