9．下列有關(guān)硫酸和硝酸的敘述正確的是（　　）
A．將濃硫酸和濃硝酸分別長期露置在空氣中，濃度均會降低
B．在常溫下，濃硫酸和濃硝酸均能與銅劇烈反應
C．稀硫酸和稀硝酸分別與金屬反應時，S和N元素的化合價都會發(fā)生變化
D．因為濃硫酸和濃硝酸都能與鐵反應，所以常溫下二者都不能用鐵制容器盛裝

分析 A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性；
B．常溫下，濃硫酸和銅不反應；
C．稀硝酸具有強氧化性，能和金屬發(fā)生反應生成氮的化合物；
D．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都與鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性導致溶液體積增大，濃度降低；濃硝酸具有揮發(fā)性，導致溶質(zhì)減少，濃度降低，故A正確；
B．常溫下，濃硫酸和銅不反應，加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫，故B錯誤；
C．稀硝酸具有強氧化性，能和金屬發(fā)生反應生成氮的化合物，N元素化合價發(fā)生變化；稀硫酸和金屬反應時H元素體現(xiàn)氧化性，所以S元素化合價不變，故C錯誤；
D．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都與鐵發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以常溫下可以用鐵質(zhì)容器盛放濃硫酸和濃硝酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查濃硫酸、濃硝酸性質(zhì)，二者都具有酸性、強氧化性，注意濃硫酸和銅反應條件，注意稀硫酸的氧化性是H元素體現(xiàn)的，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應速率快慢時，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢
B．將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變紅色；反復數(shù)次，試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味，表明乙醇已被銅氧化為乙醛
C．欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）為：中和滴定實驗、pH試紙
D．從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時間后過濾，向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間的是（　　）
A．CuSO4溶液B．Fe（OH）3膠體C．稀硫酸D．渾濁的石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物是（　　）
A．NH4ClB．Cl2C．H2O2D．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在開發(fā)海水資源的過程中，下列物質(zhì)僅通過物理變化就能獲得的是（　�。�
A．NaClB．Cl2C．Na和MgD．NaOH和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素x的核電荷數(shù)為a，它的陽離子xm+與元素y的陰離子yn-具有相同的電子數(shù)，則元素y的核電荷數(shù)為（　　）
A．a+m+nB．a-m-nC．a+m-nD．a-m+n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行．
（1）填上化學方程式中的空項，并用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況（單、雙線橋皆可）．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol．
（4）用該鹽酸制得了標況下560mLCl2，則被氧化的HCl為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．目前工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=566kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=_442.8kJ•mol-1
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除云（Co3+的還原產(chǎn)物是Co2+）．
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除云甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
②實驗1中，以v（H2）表示的平均反應速率為0.16mol•（L•min）-1．
③900℃時，按CO（g）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g）的物質(zhì)的量分別是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分別加入該容器，則此時反應的v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”之一）．
④實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A～J為中學化學中常見的幾種物質(zhì)．它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
常溫下，A為生活中常見的無色無味液體，F(xiàn)、I為氣體單質(zhì)，B、D為常見金屬，I分子中電子總數(shù)為34．H既能與酸反應，又能與堿反應．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AH2O，CHCl；
（2）寫出工業(yè)上冶煉D的化學方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
（3）寫出E與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O；
（4）證明G中含有B元素的方法是（寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）可在溶液中先加入KSN，溶液無色，再滴加氯水，如溶液變紅色，則說明含有Fe2+
（5）從J的水溶液中獲取J的晶體，應首先向J的水溶液中通人C的原因是抑制水解，然后的實驗操作是濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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