17．下列各物質中，不能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．油脂B．淀粉C．氨基酸D．葡萄糖

分析 A．油脂均可以發(fā)生水解，1mol油脂完全水解的產物是1mol甘油和3mol高級脂肪酸；
B．淀粉和纖維素是多糖，水解生成葡萄糖；
C．氨基酸中不存在能水解的官能團；
D．單糖不能水解．

解答 解：A．油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸，故A錯誤；
B．淀粉是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖，故B錯誤；
C．氨基酸不能水解，故C正確；
D．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，故D正確，
故選CD．

點評 本題考查本題主要考查了能水解的物質，題目難度不大，需要注意的是單糖不能發(fā)生水解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知強酸可制弱酸．下圖為證明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱的裝置，其中說法不正確的是（　�。�
A．A中的化學反應可能為：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
B．裝置B中盛放的試劑為Na2CO3溶液
C．裝置C中盛放的為可溶性硅酸鹽
D．由此實驗可得到的結構是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49．下列敘述中正確的是（相同溫度下）（　　）
A．反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49
B．反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49
C．反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7
D．反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．生理鹽水是指質量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液．下列有關該溶液說法正確的是（　�。�
A．100g溶液中含有0.9g NaClB．100g水中含有0.9g NaCl
C．100g溶液中含有0.9mol NaClD．100g水中含有0.9mol NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．除去如表物質中的雜質（括號內為雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　�。�
 選項被提純的物質選用試劑   操作方法
  ACaO（CaCO3）   水溶解、過濾、結晶
  BCuSO4（H2SO4）NaOH溶液     過濾
  CCO2（CO）   氧氣     點燃
DCu（CuO）  稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將含MnO217.4g的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）．把反應后所得溶液稀釋成200ml．請按要求計算或填空：
（1）生成的Cl2在標準狀況下的體積（寫出計算過程）
（2）稀釋后溶液中MnCl2的物質的量濃度2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某溫度下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中共有7種不同的微粒，溶液中除水分子外，還存在的分子為：NH3•H2O，用離子方程式表示該分子產生的原因：NH4++OH-?NH3•H2O；
（2）這些微粒中濃度為0.01mol•L-1的是Cl-，濃度為0.002mol•L-1的是Na+；
（3）物質的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH4+和NH3•H2O；
（4）根據(jù)溶液中的電中性原則（即電荷守衡），將下列等式補充完整，c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO下列有關該反應的敘述正確的是（　�。�
A．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
B．上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子
C．在氮化鋁的合成反應中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑
D．該反應不屬于四種基本反應類型中任一種

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