【題目】25℃時，有下列四種溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。則下列有關說法中正確的是（ ）

A.溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B.在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③

C.將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2

D.若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成

【答案】B

【解析】

A．④Na2CO3溶液顯堿性，是由于該鹽是強酸弱堿鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H+，水解產(chǎn)生的HCO3-會進一步發(fā)生水解作用，水解反應逐步進行，所以用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+H2OHCO3-+OH-，錯誤；

B．溶液的酸性越強，pH越�。蝗芤旱膲A性越強，pH就越大。醋酸是弱酸，主要以酸分子存在，電離產(chǎn)生的H+小于酸分子的濃度；硫酸是二元強酸，溶液中c(H+)等于酸濃度的2倍；NaOH是強堿，其電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度遠大于鹽Na2CO3水解產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度，所以在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③，正確；

C．由于NaOH溶液中c(OH-)和硫酸溶液中c(H+)相等，若二者混合，所得混合溶液的pH=7，則，則溶液顯酸性，二者的體積比a：b=1：1，錯誤；

D．Na2CO3溶液呈堿性，氫氧化鋁是兩性氧化物，若碳酸鈉溶液不足量，發(fā)生反應：3Na2CO3+ Al2(SO4)3+3H2O=3Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓，當Na2CO3溶液呈過量不可能產(chǎn)生二氧化碳氣體，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___，溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)。

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈___，醋酸體積___氫氧化鈉溶液體積。

（4）常溫下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分攬拌后得到濁液，過濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。則c(Pb2+)=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在時，橘紅色在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的下列說法正確的是

A.將溶液滴加到KCl溶液中，反應的活化能幾乎為零

B.時，的

C.飽和溶液中，加入水能使溶液由X點變?yōu)?/span>Y點

D.時，AgCl比的溶解度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

A. Z 點對應的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點

C. 若用等濃度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應的是

A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

B．CaCO3CaO +CO2↑

C．C + H2OCO + H2

D．2NH4Cl + Ba(OH）2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：___________。

（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有___________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_____________________。

（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為的溶液和HCN溶液的pH分別為m和下列敘述中不正確的是

A.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在

B.等溫下，等濃度的溶液和NaCN溶液的pH，后者大

C.常溫下，pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH的變化小

D.溶液中由水電離出的，前者是后者的倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點溶液中

C.b點溶液中

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】和能發(fā)生反應未配平：。該反應的速率v隨的增大而增大，如圖是v 圖。下列說法中不正確的是

A.開始時反應速率增大可能是由增大所致

B.縱坐標為的曲線與圖曲線完全重合

C.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小

D.陰影部分面積可以表示時間內增加

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