【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000 ℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致

B. 乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

D. 由上圖知酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)?/span>H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

【答案】A

【解析】

A.化合物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，水分子中H-O鍵牢固，故水穩(wěn)定，但與氫鍵無(wú)關(guān)；

B.有機(jī)物分子中連有4個(gè)不同基團(tuán)的C原子是手性碳原子；

C.根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑；

D.酸性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律之一：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。

A.化合物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，氫鍵影響水的沸點(diǎn)但不影響水的穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；

B.乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中與-OH相連的C上連有4個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，故B正確；

C.碘、四氯化碳、甲烷是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；

D.H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。

（查閱資料）

pH越小，c(OH－)越小，溶液堿性越弱。

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

實(shí)

驗(yàn)

Ⅰ

測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的溫度變化

實(shí)

驗(yàn)

Ⅱ

測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的pH變化

（分析與解釋?zhuān)?/span>

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是_________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為____，OH－未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)直接的轉(zhuǎn)化如圖所示，其中不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A

B

C

D

X

C

NaOH

CH3CH2OH

N2

Y

CO

Na2CO3

CH3CHO

NH3

Z

CO2

NaHCO3

CH3COOH

NO2

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

①用系統(tǒng)命名法命名該烴：_____；

②若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有_____種（不包括立體異構(gòu)，下同）；

③若該烷烴是由炔烴和2molH2加成得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有_____種；

④該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有_____種。

（2）相對(duì)分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；

（3）已知苯的同系物在光照條件下只在苯環(huán)側(cè)鏈發(fā)生取代。則乙苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的二氯產(chǎn)物可能有_____種，寫(xiě)出乙苯與氯氣側(cè)鏈發(fā)生一氯取代且取代產(chǎn)物不含甲基的反應(yīng)方程式：_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣是氣體和煙塵的混合物，是污染居民區(qū)大氣的主要原因，氣體中的污染氣體主要是 SO2 及氮氧化合物等。

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組模擬濕式石灰/石灰法空氣脫硫，他們主要是使用石灰石(CaCO3)漿液作洗滌劑，對(duì)煙氣進(jìn)行洗滌，從而除去煙氣中的SO2。

(1)上圖是實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的裝置圖的一部分，三個(gè)裝置中均盛放石灰漿液，這樣設(shè)計(jì)的目的是________________。在所得的產(chǎn)物中通入臭氧可得生石膏，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式_________________________。

(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中不產(chǎn)生沉淀，通入另一種氣體A后可以產(chǎn)生白色沉淀，則下列哪組試劑產(chǎn)生的氣體符合A的要求___________。

A．大理石和鹽酸 B. 氧化鈣和濃氨水 C. 銅和濃硝酸 D. 高錳酸鉀和濃鹽酸

(3)為了測(cè)定煙氣中二氧化硫的含量，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列方案：先將含二氧化硫的aL煙氣用氯水氧化，再用沉淀劑氯化鋇獲得沉淀，最終獲得bg沉淀。在稱(chēng)量沉淀前應(yīng)對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，如何證明沉淀洗滌干凈______________________________________________。煙氣中二氧化硫的濃度為_________g/L。

Ⅱ. 某煙氣研究組采用尿素H2N(CO)NH2，溶液在50~70℃時(shí)進(jìn)行脫硫脫硝，裝置如圖所示。

(1)如果不通入氧氣，發(fā)現(xiàn)只有少量的煙氣被吸收，生成對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。 被吸收的氣體為___________ ；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2) 如果通入煙氣和一定量氧氣的混合氣，氮氧化物的吸收率仍然較低，可能的原因是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ZnSO47H2O可用于測(cè)定鋼鐵及爐渣的含硫量。某工廠(chǎng)下腳料中含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵等金屬，以該下腳料為原料制備ZnSO47H2O并回收Cu、Cd的工藝流程如圖所示：

已知部分氫氧化物開(kāi)始及完全沉淀的pH如表所示(起始時(shí)金屬離子濃度按0.1molL-1計(jì)算)：

氫氧化物

Fe(OH)3

Cd(OH)2

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀的 pH

1.9

7.4

6.2

完全沉淀的 pH

3.2

9.5

8.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣1中含有_______(填化學(xué)式)。

(2)試劑X是雙氧水時(shí)，寫(xiě)岀氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)pH的調(diào)控范圍是_______，試劑Y可選用_______(填字母)

A. NaOH B. ZnO C. ZnCO3

(4)電解時(shí)以汞(Hg)作電極可以將鎘與鋅完全分離，鎘單質(zhì)在_______(填“陰”或“陽(yáng)”)極析出，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。

(5)操作I包括的操作是_______及過(guò)濾等，過(guò)濾后得到的濾液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步驟循環(huán)利用。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線(xiàn)如下。下列說(shuō)法正確的是

A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)

B. 步驟①的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)

C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種鈷酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF6，放電過(guò)程反應(yīng)式為xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2

B.放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

C.充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子

D.充電時(shí)，Q極為陰極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中正確的是

A.25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生D.該體系中，Ksp(CaF2)＝

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案