Question

12．下列結論是從某同學的筆記本上摘錄的，你認為其中肯定正確的是（　　）
①微粒半徑：Cl^-＞S^2-＞S＞F　 ②穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S
③還原性：Cl^-＞Br^-＞I^-　     ④氧化性：Cl₂＞S
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄     �、薹悬c：HF＞HCl＞HBr＞HI．

• A． 只有①
• B． ①③④
• C． ②④
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①同一元素的離子半徑中，陰離子半徑大于原子半徑，陽離子半徑小于原子半徑，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減��；
②元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
③元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；
④元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強；
⑤元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
⑥氫化物都是分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的物質熔沸點較高．

解答 解：①同一元素的離子半徑中，陰離子半徑大于原子半徑，陽離子半徑小于原子半徑，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以半徑，故S^2-＞Cl^-＞S＞F，故錯誤；
②元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，故正確；
③元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以簡單陰離子的還原性Cl^-＜Br^-＜I^-，故錯誤；
④元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，非金屬性Cl＞S，所以單質的氧化性Cl₂＞S，故正確；
⑤元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S，所以酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故錯誤；
⑥氫化物都是分子晶體，分子晶體熔沸點與其相對分子質量成正比，但含有氫鍵的物質熔沸點較高，HF中含有氫鍵，熔沸點最高，所以熔沸點HF＞HI＞HBr＞HCl，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期同一主族元素性質遞變規(guī)律是解本題關鍵，注意規(guī)律中的反�，F象，注意鹵族氫化物中HF熔沸點最高，為易錯點．