Question

過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）收集到的氣體成份是

 

，體積比是

 

．
（3）反應(yīng)后溶液中NaAlO₂的物質(zhì)的量濃度是（設(shè)溶液體積不變）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）依據(jù)反應(yīng)判斷氣體的成分并計(jì)算生成的氣體的體積比；
（3）依據(jù)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑計(jì)算偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)C=

n

V

計(jì)算偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）過氧化鈉與鋁粉混合物投入到水中發(fā)生反應(yīng)有：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，生成的氣體為氧氣與氫氣，設(shè)過氧化鈉與Al的物質(zhì)的量分別為x、y，過氧化鈉與Al都反應(yīng)，則：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
  2               1
  x            0.5x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
 2                     3
 y                   1.5y
78x+27y=18.3
0.5x+1.5y=

5.6L

22.4L/mol

          
解得：x=0.2mol，y=0.1mol，生成氧氣與氫氣的體積之比為：0.5×0.2mol：1.5×0.1mol=2：3；
故答案為：氧氣、氫氣，物質(zhì)的量比為2：3；
（3）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
     2                2
     0.1mol           n（NaAlO₂）
解得：n（NaAlO₂）=0.1mol，C（NaAlO₂）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L；
故答案為：1mol/L．

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．