分析 (1)二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫,反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性;
(2)①按照A→C→F順序連接裝置,其中飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl,二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng);
②次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性,不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱,先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷.A裝置制備二氧化硫,由于鹽酸易揮發(fā),制備的二氧化硫中混有HCl,用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl,再通過碳酸氫鈉溶液,可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡,再通入F中;
(3)①采取逆流原理通入冷凝水;
②根據(jù)關(guān)系式:SO2~H2SO4~2NaOH計(jì)算.
解答 解:(1)二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫,反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)氧化性,利用裝置1中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性:將SO2通入氫硫酸溶液中,出現(xiàn)淡黃色沉淀,證明+4價(jià)硫具有氧化性,
故答案為:將純凈的SO2通入氫硫酸溶液溶液中,出現(xiàn)淡黃色沉淀,證明+4價(jià)硫具有氧化性;
(2)①按照A→C→F順序連接裝置,其中飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl,二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng),不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理,不能證明亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,
故答案為:二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理;
②次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性,不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱,先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷.A裝置制備二氧化硫,由于鹽酸易揮發(fā),制備的二氧化硫中混有HCl,用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl,再通過碳酸氫鈉溶液,可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng),用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡,再通入F中,則裝置連接順序?yàn)锳、C、B、E、D、F,其中裝置C的作用是除去HCl氣體,D中品紅不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀,可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,
故答案為:B、E;除去HCl氣體以免影響后面的實(shí)驗(yàn)測(cè)得;裝置D中品紅不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀;
(3)①采取逆流原理通入冷凝水,即球形冷凝管進(jìn)水口為b,
故答案為:b;
②設(shè)殘液中SO2含量為xg.L-1,則:
SO2~~H2SO4~~2NaOH
64g 2mol
xg.L-1×0.001L 0.02L×0.1mol/L
所以64g:xg.L-1×0.001L=2mol:0.02L×0.1mol/L
解得x=64.00
故答案為:64.00.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定實(shí)驗(yàn),涉及裝置分析與評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、儀器使用、化學(xué)計(jì)算等,關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理,較好的考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)綜合能力與知識(shí)遷移應(yīng)用,難度中等.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
X | Y | Z | W | R | P | Q | |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.143 | ||
主要化合價(jià) | -4,+4 | -2 | -1,+7 | -3,+5 | +3 | ||
其他 | 陽離子核外無電子 | 無機(jī)非金屬材料的主角 | 焰色反應(yīng)呈黃色 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
次數(shù) | 第1次 | 第2次 |
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 50 | 50 |
剩余固體的質(zhì)量/g | 2.6 | 1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | (c-a-b)kJ | B. | (a+b-c)kJ | C. | (2c-a-b)kJ | D. | $\frac{2c-a-b}{2}$kJ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)CH4+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子 | |
B. | 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-═2H2O | |
C. | 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng) | |
D. | 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-═2CO32- |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com