Question

10．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是F．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族．
（3）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF．
（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（6）B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵．
（7）寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（8）寫(xiě)出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；上述元素中氟元素沒(méi)有正化合價(jià)；
（2）由C的位置可知，C處于第三周期ⅢA族；
（3）高氯酸的酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（4）元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（5）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（6）B、H形成的化合物為NaCl，由活潑金屬與活潑非金屬組成；
（7）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水；
（8）B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；上述元素中氟元素沒(méi)有正化合價(jià)，只有負(fù)價(jià)，故答案為：Ar；F；
（2）由C的位置可知，C處于第三周期ⅢA族，故答案為：ⅢA；
（3）HClO₄是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（4）N、C、F三元素中F元素非金屬性最強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（5）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞P＞N，故答案為：Na；
（6）B、H形成的化合物為NaCl，由活潑金屬與活潑非金屬組成，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（7）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；
（8）B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．