Question

氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應用．
（1）如圖1所示裝置可用于實驗室制取少量氨氣的是

 

（填序號）
（2）如圖2所示燒瓶中盛有Na₂O₂固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進行氨的催化氧化實驗．請根據(jù)下列要求回答問題：
①裝置A燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學式）

 

；
②請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）

 

→

 

→

 

→E；
③試管B中的反應方程式為

 

；
（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式

 

（寫總式，不必配平），該反應生成的還原產(chǎn)物的化學鍵類型是

 

．

Answer 1

考點：氨的制取和性質(zhì)

專題：實驗題

分析：（1）a．NH₄Cl固體受熱分解生成NH₃和HCl，而當溫度降低時，NH₃和HCl又重新化合成固體NH₄Cl，得不到氨氣；
b．CaO遇水生成Ca（OH）₂，同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成；
c．固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜；
d．濃氨水易揮發(fā)，加熱促進氨氣的逸出；
（2）①A裝置能夠制取氣體的特點為液體與固體不需要加熱；
②產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，需要的裝置有干燥裝置、反應裝置、尾氣處理裝置；
③氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；
（3）氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，依據(jù)反應中氯元素化合價降低判斷還原產(chǎn)物，氯化銨是由銨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，銨根離子內(nèi)存在N-H共價鍵．

解答： 解：（1）a．NH₄Cl固體受熱分解生成NH₃和HCl，而當溫度降低時，NH₃和HCl又重新化合成固體NH₄Cl，得不到氨氣，故a錯誤；
b．CaO遇水生成Ca（OH）₂，同時放出大量熱量，有利于氨氣的生成，能夠制得氨氣，故b正確；
c．固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，故c錯誤；
d．濃氨水易揮發(fā)，加熱促進氨氣的逸出，能夠制得氨氣，故d正確；
故選：bd；
（2）①A裝置能夠制取氣體的特點為液體與固體不需要加熱，雙氧水在二氧化錳催化劑條件下常溫反應生成氧氣，濃氨水加入到生石灰中能夠制取氨氣，
故答案為：O₂、NH₃；
②用A發(fā)生制取氨氣和氧氣，用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，所以需要干燥裝置，則應選擇裝置D；氨氣和氧氣的反應需要反應裝置，需要裝置B；反應后的氣體不能直接排空，需要尾氣處理裝置，以含有氮的氧化物，則用堿液來處理尾氣，則選擇裝置E，所以裝置連接順序為A→D→B→E，
故答案為：A；D；B；
③氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

加熱

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

加熱

4NO+6H₂O；
（3）氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，化學方程式為：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反應中氯元素由0→-1，所以該反應的還原產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨是由銨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，銨根離子內(nèi)存在N-H共價鍵，所以氯化銨中存在的化學鍵：離子鍵、共價鍵；
故答案為：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；離子鍵、共價鍵．

點評：本題考查了氨氣的催化氧化、氨氣的制取等知識點，明確氨氣的制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．