在常溫常壓下，向5 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液中滴入0.5 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液，發(fā)生如下反應：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是（    ）

A.向溶液中加入少量的KCl晶體   

B.向溶液中加入少量的水

C.設法移走溶液中的部分水       

D.向溶液中滴加2滴1 mol·L-1 FeCl3溶液

B

解析：加KSCN、FeCl3都能使平衡向生成Fe(SCN)3方向移動，溶液顏色變深；加水使溶液稀釋，溶液顏色變淺。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/L H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4
請回答：
（1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
  平行測定數(shù)據(jù) 平均值
實驗編號 1 2 3 4
消耗 H2O2溶液的體積/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31
①Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
 
mol．精英家教網(wǎng)
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，
 
（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

(1)298K時，向VL真空容器內通入n mol SO2和m mol H2S

　　①若n=2，則當m=______時，反應后容器內密度最小

　　②若2n＞m，則反應后氧化產物與還原產物的質量差為_____g

　　③若5n=m，且反應后氧化產物和還原產物的質量和為48g則n+m=______．

(2)在常溫常壓下，將a L SO2和b L的H2S混合，如反應后氣體體積是反應前的1／4，則a和b之比是______．

(3)在常溫常壓下，向20L真空容器內通過amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應完全后，容器內氣體的密度約是14.4g／L，則a∶b=_______．

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

(1)298K時，向VL真空容器內通入n mol SO2和m mol H2S

　　①若n=2，則當m=______時，反應后容器內密度最小

　　②若2n＞m，則反應后氧化產物與還原產物的質量差為_____g

　　③若5n=m，且反應后氧化產物和還原產物的質量和為48g則n+m=______．

(2)在常溫常壓下，將a L SO2和b L的H2S混合，如反應后氣體體積是反應前的1／4，則a和b之比是______．

(3)在常溫常壓下，向20L真空容器內通過amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應完全后，容器內氣體的密度約是14.4g／L，則a∶b=_______．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫常壓下，向5 mL 0.01 mol·L－1FeCl3(aq)中滴入0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN(aq)，發(fā)生如下反應：

FeCl3＋3NH4SCNFe(SCN)3＋3NH4Cl

所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是

A.向溶液中加入少量KCl晶體

B.向溶液中加入少量的水

C.向溶液中加入少量無水硫酸銅，變藍后立即取出

D.向溶液中滴加2滴1 mol·L－1的FeCl3(aq)

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