12．合成綿綸 的單體為，反應類型為縮聚反應．

分析 高分子聚合物中的鏈節(jié)上同時含有氮原子和羰基，其單體為一種單體，NH上鏈節(jié)氫原子為氨基，羰基上連接羥基為羧基，單體為氨基酸，反應是通過氨基和羧基縮去一個水分子形成的高聚物．

解答 解：合成綿綸  的單體為氨基酸，結構簡式為：，反應是通過氨基和羧基縮去一個水分子形成的高聚物，反應類型為縮聚反應，
故答案為：；縮聚反應．

點評 本題考查了聚合反應條件，題目難度不大，注意掌握縮聚反應的概念及反應條件，明確高分子化合物單體的求算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下反應最符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求（即原子利用率為100%）的是（　　）
A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅D．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結構，下列說法錯誤的是（　　）
A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵
B．SF6是由極性鍵構成的非極性分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵
D．1 mol S8中含有8 mol S-S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物都是強電解質(zhì)
B．水溶液能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
D．濃度一定的強電解質(zhì)溶液，升高溫度時其導電性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一氯甲烷的生產(chǎn)方法較多，包括甲烷氯化法、甲醇氯化法、光氯化法、氧氯化法等，一些工業(yè)過程也有副產(chǎn)物一氯甲烷．其中甲醇氯化法是由甲醇氣體和鹽酸在氯化鋅水溶液中，于130-140℃下反應生成一氯甲烷，再經(jīng)水洗、冷卻、壓縮、冷凝而得．下圖是實驗室模擬制造一氯甲烷的裝置，裝置中的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．

已知一氯甲烷的部分性質(zhì)如下：
名稱 熔點 沸點 溶解性
 一氯甲烷-97.73℃-24.2℃18℃時在水中微溶，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇
試回答以下問題：
（1）與甲烷氯化法相比，甲醇氯化法的優(yōu)點是基本無副產(chǎn)品，原子利用率高．
（2）a中ZnCl2，由于加量過少仍需再加沸石以防暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是b（填正確答案標號）．
a．立即補加    b．冷卻后補加    c．不需補加    d．重新配料
（3）裝置b儀器的名稱圓底燒瓶，作用是防止倒吸、貯氣、作安全瓶等．
（4）甲烷氯化法副產(chǎn)物CCl4與水混合后用分液漏斗分離，CCl4從下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）．CH3Cl燃燒的化學方程式是2CH3Cl+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+2HCl+2H2O．
（6）某學生在關閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是甲醇和鹽酸中的氯化氫都是易揮發(fā)的物質(zhì)，在加熱時揮發(fā)使得一氯甲烷的產(chǎn)率下降
（7）實驗結束后，d中收集到的液體中含有一氯甲烷、甲醇、鹽酸．
（8）甲醇在一定條件下還可生成二甲醚，二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇（E=5.39kW•h•kg-1）直接燃料電池的能量密度．若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=8.64kW•h•kg-1
，已知能量密度E=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，lkW•h=3.6×l06J，電子電量為1.6×10 -19C，NA為6.02×l023mol-l）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有下列各組微粒或物質(zhì)：
A、O2和O3          B、${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{13}$C      C、CH3CH2CH2CH3 和
D、E．
F．C60和N60 G、
其中（1）互為同位素的是B；
（2）互為同素異形體的是A；
（3）互為屬于同系物的是CD；
（4）互為同分異構體的是E；
（5）屬同一物質(zhì)的是G．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2．

（1）裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．將制備的Cl2通過裝置B可除去HCl（填化學式）．
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K2FeO4粗產(chǎn)品的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中，（實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素．下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分．下列判斷正確的是（　�。�
A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
B．可用硝酸銀溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或四氯化碳
D．步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-
B．某溶液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl-
C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
D．向某溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明原溶液中含有Fe2+

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