影響共價(jià)化合物穩(wěn)定性的因素有哪些？比較其穩(wěn)定性的依據(jù)是什么？

共價(jià)化合物的穩(wěn)定性與鍵能，鍵長(zhǎng)有關(guān)，比較其穩(wěn)定性的依據(jù)中學(xué)階段仍主要是原子半徑（原子間的鍵長(zhǎng)）。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）A、B、C、D均為短周期元素，A、B同周期相鄰，A、C同主族相鄰，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期也不同主族，但D單質(zhì)與A、B、C單質(zhì)均可以反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：

(1)          寫出C、D的元素符號(hào)：C             D            

(2)    B、D可直接化合生成化合物x，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________,x可作致冷劑的原因                     ，x分子與C、D形成的分子的穩(wěn)定性比較                             。（用化學(xué)式表示）

(3)    A、B、D可組成離子化合物y，化學(xué)式為_(kāi)_________，y的水溶液顯_______   (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為_(kāi)______________________________。y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?___________________________________。

A、B、D還可組成共價(jià)化合物z, pH=a的y和z的水溶液中c（H+）水之比為       

A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，它對(duì)環(huán)境的影響之一是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

共價(jià)化合物的穩(wěn)定性的影響因素有哪些？比較其穩(wěn)定性的依據(jù)是什么？

_______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（    ）

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由強(qiáng)到弱        B．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高       D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

【解析】非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以A正確，B錯(cuò)誤。金屬的熔沸點(diǎn)差別很大，有的很高，例如金屬鎢，有的很低，例如金屬汞，堿金屬等，C不正確。水是由極性鍵形成的共價(jià)化合物，其穩(wěn)定是由于共價(jià)鍵的緣故，氫鍵影響的是水的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選A。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是（    ）

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由強(qiáng)到弱        B．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高       D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

【解析】非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以A正確，B錯(cuò)誤。金屬的熔沸點(diǎn)差別很大，有的很高，例如金屬鎢，有的很低，例如金屬汞，堿金屬等，C不正確。水是由極性鍵形成的共價(jià)化合物，其穩(wěn)定是由于共價(jià)鍵的緣故，氫鍵影響的是水的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選A。

 

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