用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是


  1. A.
    25℃時,pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
  2. B.
    標準狀況下,2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數(shù)為0.2NA
  3. C.
    室溫下,21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
  4. D.
    取0.5 L 0.2 mol?L-1mol氯化鐵溶液,所得溶液含有0.1 NA個Fe3+
C
分析:A、PH計算氫離子濃度,依據(jù)n=cV計算溶質物質的量;
B、依據(jù)n=計算標準狀況下氣體物質的量,結合氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,氯元素化合價從0價變化為+1價和-1價;
C、乙烯和丁烯最簡式相同為CH2,依據(jù)n=計算21.0 gCH2中的碳原子數(shù);
D、鐵離子水解;
解答:A、pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol/L,1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.1NA,故A錯誤;
B、標準狀況下,2.24 L Cl2物質的量0.1mol,與過量稀NaOH溶液反應,氯元素化合價從0價變化為+1價和-1價;電子轉移數(shù)為0.1NA,故B錯誤;
C、乙烯和丁烯最簡式相同為CH2,計算21.0 gCH2中的碳原子數(shù)=×NA=1.5NA,故C正確;
D、取0.5 L 0.2 mol?L-1mol氯化鐵溶液,鐵離子水解,所得溶液含鐵離子小于0.1 NA個Fe3+,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用,主要考查溶液濃度計算,氣體摩爾體積的條件應用,鹽類水解的分析,題目難度中等.
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