14．按圖1實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

（1）從圖2中選擇與步驟（1）（2）（3）（4）分別對應的裝置圖A、D、B、C．（填字母）
（2）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②分液漏斗；①中沸石的作用為防暴沸；
（3）冷凝水的進水方向a（填“a”或“b”）
（4）下列能用裝置 D進行分離的是C．
A．液溴和四氯化碳
B．乙醇和煤油
C．苯和蒸餾水
D．氯化鈉和水
（5）裝置 A、B中玻璃棒的作用分別是引流；攪拌防止局部受熱，液體飛濺．

分析 （1）步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯；
（2）①為蒸餾燒瓶，②為分液漏斗，①中是混合液體加熱為防止暴沸需要加入碎瓷片；
（3）冷凝管中水流方向為逆流；
（4）常見能用分液漏斗分離的物質應是互不相溶的液體混合物；
（5）A裝置是過濾，裝置中玻璃棒是引流作用，B裝置是蒸發(fā)濃縮結晶析出晶體，玻璃棒攪拌防止局部受熱，液體飛濺．

解答 解：（1）步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過濾，需要過濾裝置，故選A；
步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗，故選D；
步驟（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，故選B；
步驟（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故選C，
故答案為：A；D；B；C；
（2）裝置中儀器①是蒸餾裝置中的蒸餾燒瓶，儀器②是分液操作中的分液漏斗，①裝置中是混合液體加熱，要加入碎瓷片的目的是防止暴沸，
故答案為：蒸餾燒瓶；分液漏斗；防止暴沸；
（3）冷凝管中水流方向為逆流冷凝效果好，應從a口通入，故答案為：a；
（4）A．液溴和四氯化碳混溶不能分層，不能分液，故A錯誤；
B．乙醇和煤油混溶，不能分層，不能分液，故B錯誤；
C．苯和蒸餾水分層，可以用分液漏斗分液，故C正確；
D．氯化鈉和水混溶不能分層，不能用分液漏斗分液，故D錯誤；
故選C；
（5）A裝置是過濾，裝置中玻璃棒是引流作用，B裝置是蒸發(fā)濃縮結晶析出晶體，玻璃棒作用是：攪拌防止局部受熱，液體飛濺，
故答案為：引流；攪拌防止局部受熱，液體飛濺．

點評 本題以混合物的分離提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意合成流程中物質的性質及分離方法是解答本題的關鍵，注重實驗操作和分離方法的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組擬用圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應放在1中（填寫儀器編號）．
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關AC、打開開關B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色．試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是在儀器2底部放上一塊吸鐵石（或將鐵粉改成鐵釘）．
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                          
B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                
D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
則該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低．

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5．濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況下）．
已知：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．試計算：
（1）反應中消耗的銅的質量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO4的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2O72-$→_{（I）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學式為FeSO4•7H2O，反應（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2.0×10-13mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如圖：

（1）A的分子式為C7H8，C中的官能團名稱為羥基．
（2）D分子中最多有17個原子共平面．
（3）E生成F的反應類型為消去反應，G的結構簡式為
（4）由H生成I的化學方程式為
（5）符合下列條件的B的同分異構體有14種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結構簡式）．
①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應．
（6）己知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機試劑任選），設計制備 的合成路線．

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19．某油庫為了強化安全管理，引進一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強酸性溶液作電解質溶液）．下列說法不正確的是（　�。�
A．石墨電極作正極，發(fā)生還原反應
B．H+由質子交換膜右側向左側遷移
C．每消耗標況下5.6LO2，電路中通過1 mol電子
D．鉑電極的電極反應式：C8H18+16H20-5Oe-═8CO2↑+50H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在含有大量的Na+、H+、NO3-的溶液中，還可能大量存在的離子是（　　）
A．Fe2+B．HCO3-C．OH-D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（　�。�
A．某無色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$
B．室溫下由水電離的 c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應時間與溶液pH變化關系如圖．下列說法中不正確的是（　　）
A．Y代表鹽酸與鎂條的反應B．a點時反應Y消耗鎂條的量少
C．b點表示此時兩溶液pH相等D．c點表示此時反應結束

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