Question

【題目】某�；瘜W興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定，回答下列問題：

（1）用分析天平準確稱取該樣品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用____（填一儀器名稱）量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。該中和滴定中可選用的指示劑是__________________________，（如有幾種，可任填一種）滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________________。

（2）用0.10mol／L的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，

實驗編號	待測NaOH溶液的體積/mL	HCl溶液的體積/mL
1	20.00	24.01
2	20.00	23.99
3	20.00	22.10

計算樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為__________________。

（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果_______；

（4）下圖為0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：

①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？______(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間。(若正確，此問不答)。

②在D點時，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

Answer 1

【答案】堿式滴定管 甲基橙或酚酞 溶液由黃色變?yōu)槌壬�（紅色），且30s內(nèi)不變?yōu)辄S色或者溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變紅 96% 偏高 偏低 否 AB =

【解析】

（1）NaOH會與酸式滴定管活塞中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉，使活塞難以打開，故量取NaOH溶液用堿式滴定管；強酸與強堿完全反應時所得溶液呈中性，故酸堿指示劑可選用甲基橙或酚酞；若指示劑選甲基橙，終點現(xiàn)象為：溶液由黃色變?yōu)槌壬�（紅色），且30s內(nèi)不變?yōu)辄S色；若指示劑選酚酞，終點現(xiàn)象為：溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變紅。

（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第3次實驗數(shù)據(jù)誤差較大，不參與計算，兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為=24.00mL，根據(jù)n（NaOH）=n（HCl），則c(NaOH)×20.00mL=0.1mol/L×24.00mL，解得c(NaOH)=0.12mol/L，樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量為=×100%=96%。

（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，導致消耗鹽酸的體積偏大，將使所測結(jié)果偏高；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，導致初讀數(shù)據(jù)偏大，滴定后正確讀數(shù)，消耗鹽酸的體積偏小，則所測結(jié)果偏低。

（4）①醋酸是弱酸，NaOH是強堿，兩者恰好反應生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，而B點溶液顯中性，不是NaOH與CH3COOH恰好完全反應的點；則恰好反應區(qū)間在AB。

②D點是同濃度NaOH 25mL與50mL CH3COOH混合，得到含等物質(zhì)的量的CH3COOH 與CH3COONa 的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)。