2．向AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Ag（NH3）2]OH．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氨氣極易溶于水，所得的氨水中存在3種不同的氫鍵
B．[Ag（NH3）2]+ 中含有6個(gè)σ鍵
C．[Ag（NH3）2]OH所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
D．在[Ag（NH3）2]+離子中Ag+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

分析 A．N、O的電負(fù)性強(qiáng)，其氫化物易形成氫鍵；
B．N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵；
C．[Ag（NH3）2]+與OH-形成離子鍵，N-H、O-H為極性共價(jià)鍵，且銀離子提供空軌道、N原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵；
D．Ag+提供空軌道，NH3提供孤對(duì)電子．

解答 解：A．NH3分子和H2O分子之間形成2種不同的氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B．N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag（NH3）2]+ 中含有8個(gè)σ鍵，故A錯(cuò)誤；
C．[Ag（NH3）2]+與OH-形成離子鍵，N-H、O-H為極性共價(jià)鍵，且銀離子提供空軌道、N原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵，則[Ag（NH3）2]OH所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵，故C正確；
D．Ag+提供空軌道，NH3提供孤對(duì)電子，形成配位鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及類(lèi)型是為解答的關(guān)鍵，注意配位鍵為共價(jià)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是（　�。�
①SiC    ②Si    ③HCl    ④HBr    ⑤HI    ⑥CO    ⑦N2    ⑧H2．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤④③⑥⑦⑧C．①②⑤④③⑦⑥⑧D．⑥⑤④③②①⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 4 Na+O2=2Na2O
C．燃煤中加入石灰石可以減少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4
D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（　�。�
A．4B．1C．2D．3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化或事實(shí)與范德華力無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固
B．碘溶于四氯化碳
C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高
D．食鹽熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．某可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物和生成物共存
B．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2+O2與2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O互為可逆反應(yīng)
C．對(duì)于可逆反應(yīng)，加入催化劑可使正逆反應(yīng)速率均增大
D．提高可逆反應(yīng)的限度可增加產(chǎn)量，從而提高經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)
C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
D．Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．席夫堿類(lèi)化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成G的一種路線如圖：

已知以下信息：
①$→_{ⅱZn/H_{2}O}^{ⅰO_{3}}$ R1CHO+
②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D屬于芳香烴，有一個(gè)側(cè)鏈，其相對(duì)分子質(zhì)量為106．
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子．
⑤RNH2+$\stackrel{一定條件下}{→}$ R-+H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵，D的化學(xué)名稱(chēng)是乙苯．
（2）由A生成B的化學(xué)方程式為（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（3）由D生成E的化學(xué)方程式為．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺．

反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)條件是Fe粉/鹽酸I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）若C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molB同樣可以生成2molC，寫(xiě)出滿足此條件的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行

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