12．關(guān)于實現(xiàn)下列物品用途的主要物質(zhì)的說法，不正確的是（　�。�
A．硫酸是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，鉛蓄電池可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B．硅酸干凝膠是硅酸干燥劑的主要成分，作用是吸收水分
C．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，可以用于除去油污
D．二氧化硅是光能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化材料

分析 A、鉛蓄電池屬于原電池原理，以硫酸為電解質(zhì)溶液，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；
B、硅酸干凝膠，可以吸收水分作干燥劑；
C、肥皂的成分是高級脂肪酸鈉鹽，水解顯示堿性，能去除油污；
D、太陽能電池板的材料是：單晶硅、多晶硅、非晶硅．

解答 解：A、鉛蓄電池屬于原電池原理，以硫酸為電解質(zhì)溶液，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，故A正確；
B、硅酸干凝膠，可以吸收水分作干燥劑，故B正確；
C、肥皂的成分是高級脂肪酸的鈉鹽，該鈉鹽水解顯示堿性，肥皂能去除油污，故C正確；
D、硅是制造太陽能電池的材料，太陽能電池可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，不是二氧化硅，故D錯誤．
故選：D．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，E是K．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，與HCl加成后有兩種產(chǎn)物，烴A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH=CCH2、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2．
（5）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有5種同分異構(gòu)體．
（6）若烴A能使溴水褪色，所有碳原子都在同一平面上，烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強(qiáng)
B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理不相同
D．硫酸鈉溶液、燒堿溶液、硝酸溶液、濃硫酸四種溶液均能用帶玻璃塞的試劑瓶保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如圖1：
（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣Ⅰ進(jìn)行再次浸出，其目的是提高鋅元素的總浸出率．
（2）凈化Ⅰ是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，試寫出該反應(yīng)的離子方程式Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+．
（3）90℃時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如圖2pH值較小時，雖有利于Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時的原因是H+抑制Fe3+水解．
（4）濾渣3的主要成分為Cd（填化學(xué)式）．
（5）碳化在50℃進(jìn)行，“前軀體”的化學(xué)式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，寫出碳化過程生成“前軀體”的化學(xué)方程式3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑；碳化時所用NH4HCO3的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2+充分沉淀，二是碳酸氫銨受熱分解損失或NH4HCO3消耗H+，避免H+濃度過大溶解ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
B．氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
C．電極D為惰性電極，E為活潑電極
D．外電路電子的移動方向：A→電源→B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗

請回答下列問題：
（1）寫出試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為．
（2）銅絲可抽動的作用是抽動銅絲，以隨時中止反應(yīng)．
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為品紅溶液褪色，可證明SO2具有漂白性；試管Ⅲ中現(xiàn)象為石蕊溶液顯紅色．
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團(tuán)塞住，其作用是吸收SO2氣體，防止空氣污染； 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．研究碳及其化合物的性質(zhì)對于科研、生產(chǎn)生活具有重要意義．
（1）將1.8g木炭置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中完全燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，則反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ•mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-281.5kJ/mol．
（2）CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃時，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，其中乙為絕熱容器，反應(yīng)過程中測得甲容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化曲線如圖所示：
①下列描述中能說明甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是bd（填序號）．
a．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
b．CO與CH3OH的體積比不再改變
c．化學(xué)平衡常數(shù)K的值不再變化
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
②0-8分鐘內(nèi)，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；達(dá)到平衡后，甲中CO的轉(zhuǎn)化率大于（填寫“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)在容積固定且相等的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a容器中，0～5min反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，b容器中v正=v速
C．其他條件不變時，減壓可將b中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時a、b、c容器中的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c

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同步練習(xí)冊答案