Question

煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2Fe²⁺+

 

；②4Fe²⁺+O₂+4H⁺ 

微生物  .

 4Fe³⁺+

 

；
③FeS₂+2Fe³⁺

微生物  .

3Fe²⁺+2S；                 ④2S+3O₂+2H₂O 

微生物  .

 4H⁺+2 SO₄^2-
已知：FeS₂中的鐵元素為+2價．回答下列問題：
（1）根據(jù)守恒原理，將上述①②離子方程式補充完整．
（2）反應③的還原劑是

 

，反應④的還原產(chǎn)物是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)原子守恒、電荷守恒確定生成物；
（2）③FeS₂+2Fe³⁺

微生物  .

3Fe²⁺+2S中S元素化合價由-1價變?yōu)?價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，失電子化合價升高的反應物是還原劑；④2S+3O₂+2H₂O 

微生物  .

 4H⁺+2SO₄^2-中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．

解答： 解：（1）①根據(jù)電荷守恒知，該微粒子是陰離子，再結合原子守恒知，該空為4SO₄^2-；
②根據(jù)電荷守恒知，該微粒不帶電荷，再結合原子守恒知，該空為2H₂O，
故答案為：4SO₄^2-；2H₂O；
（2）③FeS₂+2Fe³⁺

微生物  .

3Fe²⁺+2S中S元素化合價由-1價變?yōu)?價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以還原劑是FeS₂；④2S+3O₂+2H₂O 

微生物  .

 4H⁺+2SO₄^2-中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，氧化劑是O2，所以還原產(chǎn)物是SO₄^2-，故答案為：FeS₂；SO₄^2-．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價再結合基本概念來分析解答即可，注意離子方程式要遵循電荷守恒、原子守恒、轉移電子守恒，知道常見元素化合價，題目難度不大．