Question

19．在加熱氯酸鉀的分解反應(yīng)中，二氧化錳作催化劑的問題，到目前還沒有肯定的解釋．鑒于反應(yīng)制得氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又帶有紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過程如下：
①2KClO₃+2MnO₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2A+B↑+C↑  ②2A$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$D+MnO₂+C↑ ③B+D$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2KCl+MnO₂+C↑
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：AKMnO₄，BCl₂，CO₂，DK₂MnO₄．
（2）第①步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）KMnO₄、O₂，被還原的元素是（填元素號）Cl．
（3）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+K₂MnO₄═2KCl+MnO₂+O₂↑．

Answer 1

分析 由質(zhì)量守恒定律及發(fā)生的反應(yīng)，利用反應(yīng)②可知A為KMnO₄，D為K₂MnO₄，C為氣體應(yīng)為O₂，B為氣體，則B為Cl₂，
則①2KClO₃+2MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑
②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
③Cl₂+K₂MnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+MnO₂+O₂↑
（1）根據(jù)以上分析寫出化學(xué)式；
（2）反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)降低，O、Mn元素的化合價(jià)升高；
（3）由上述分析可知第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律及發(fā)生的反應(yīng)，利用反應(yīng)②可知A為KMnO₄，D為K₂MnO₄，C為氣體應(yīng)為O₂，B為氣體，則B為Cl₂，
則①2KClO₃+2MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑
②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
③Cl₂+K₂MnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+MnO₂+O₂↑
（1）A為KMnO₄，D為K₂MnO₄，C為氣體應(yīng)為O₂，B為氣體，則B為Cl₂；
故答案為：KMnO₄；Cl₂；O₂；K₂MnO₄；
（2）反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，O、Mn元素的化合價(jià)升高被氧化，KMnO₄、O₂為氧化產(chǎn)物，
故答案為：KMnO₄、O₂；Cl；
（3）由上述分析可知發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+K₂MnO₄═2KCl+MnO₂+O₂↑，
故答案為：Cl₂+K₂MnO₄═2KCl+MnO₂+O₂↑．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)機(jī)理的考查，注意從守恒的角度推斷物質(zhì)及判斷元素的化合價(jià)，題目難度不大．