下列說法不正確的是
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)、诎比苡谒玫降陌彼軐(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)、酃虘B(tài)共價化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電、芄虘B(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電、輳婋娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
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下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片和稀硫酸反應(yīng) B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.甲烷在O2中燃燒
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已知下列氧化還原反應(yīng):2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-,
5Cl2+I2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+,
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O。
上述條件下,各微粒氧化性由強到弱的排列順序正確的是
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某實驗小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3,設(shè)計了如下實驗步驟:
①用25 mL NaOH溶液吸收CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;
②小火煮沸溶液1 min~2 min;
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使其充分混合。此方案能制得較純凈的Na2CO3(第一步的實驗裝置如下圖所示)
(1)寫出①、③兩步的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式① 。
③
(2)裝置B中盛放的試劑是 ,作用是 。
(3)實驗室中吸收尾氣的方法很多。如下圖裝置中可以用吸收氨氣的是 。
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下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是
A.過氧化鈉的電子式: B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:
Br
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
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1.0 g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64 g,但在空氣中燃燒時增重不足0.64 g,其原因可能是
A.空氣中鎂燃燒肯定不完全 B.空氣中部分鎂與CO2反應(yīng)
C.空氣中鎂部分與N2反應(yīng) D.空氣中鎂部分與水蒸氣反應(yīng)
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如圖所示,在一個容積固定的恒溫容器中,有兩個可左右滑動的密封隔板,在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體,當隔板靜止時,A、C內(nèi)的氣體密度相等,下列說法正確的是
A.X的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量
B.X的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小
C.氣體的體積:V(X)>V(H2)>V(Y)
D.物質(zhì)的量:n(X)<n(H2)<n(Y)
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下列說法正確的是
A.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強
B.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
C.根據(jù)是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
D.使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵利用了膠體的性質(zhì)
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把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )
A.mol·L-1 B.
mol·L-1
C.mol·L-1 D.
mol·L-1
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