16．向溶有5.29g NaCl和NaBr混合物的水溶液中通入足量Cl2，充分反應后將所得溶液加熱蒸干，得到固體殘渣的質量為3.51g．試計算原混合物中NaC1和NaBr的物質的量之比．

分析 氯氣和溴化鈉反應方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，溴在加熱過程中易揮發(fā)，所以充入足量氯氣后得到的固體是氯化鈉，則固體減少的質量為溴和氯氣的質量差，利用差量法計算溴化鈉的質量，再根據(jù)總質量計算出混合物氯化鈉的質量，最后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出二者的物質的量之比．

解答 解：設混合物中溴化鈉的質量為x，
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2   固體減小的質量 
206                                    89
x                   （5.29-3.51）g=1.78g
則：206：89=x：1.78g，
解得：x=4.12g，
則混合物中氯化鈉的質量為：5.29g-4.12g=1.17g，
原混合物中NaC1和NaBr的物質的量之比為：$\frac{1.17g}{58.5g/mol}$：$\frac{4.12g}{206g/mol}$=1：1
答：原混合物中NaC1和NaBr的物質的量之比為1：1．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．可用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）導管不能伸入b液面下的原因是防止倒吸．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象是b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數(shù)為0.5NA個，Al3+的質量是5.4 g，SO42-的物質的量是0.3 mol；
（2）若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
（3）將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol；
②混合氣體中碳原子的個數(shù)為0.4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是（　�。�
A．Cl2、SO2均能品紅溶液褪色，說明二者漂白原理相同
B．濃Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白質從溶液中析出，說明二者均使蛋白質發(fā)生鹽析
C．CO2、SO2使澄清石灰水變渾濁，說明二者均為酸性氧化物
D．溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽或碳酸氫鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．9.6g碳與一定量的氧氣在密閉容器中于高溫下充分反應后，測得相同條件下的壓強是反應前的1.6倍，則原氧氣的質量為（　�。�
A．8gB．16gC．24gD．32g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．活性炭可用于處理大氣污染物NO．在1L密閉容器中加入活性炭和NO，生成N2和氣體X．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如表：
 活性炭NON2X
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
判斷下列說法正確的是（　�。�
A．氣體X的化學式為CO2
B．T1℃時的平衡常數(shù)K1=$\frac{9}{32}$
C．根據(jù)上述信息判斷，T1＞T2
D．T1℃時，向平衡體系中繼續(xù)加入活性炭，可提高NO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
$\stackrel{催化劑}{?}$=CH2（g）+H2（g）
（1）已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計算上述反應的△H=+124KJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù)）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：
$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
相對分子質量密度/（g•cm3）沸點/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90oC．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5% 碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加      B．冷卻后補加     C．不需初加      D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為．
（4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)已烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶    B．溫度計     C．吸濾瓶      D．環(huán)形冷凝管     E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是C（填正確答案標號）．
A.41%         B.50%          C.61%           D.70%

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