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18．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D．無色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl-、SO42-

分析 A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液，顯堿性；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
C．NaAlO2溶液，顯堿性；
D．該組離子之間不反應．

解答 解：A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液，顯堿性，不能大量存在HSO3-，且HSO3-、ClO-發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．Fe（NO3）3與I-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．NaAlO2溶液，顯堿性，不能大量存在H+，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其余鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．

試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水；G氫氧化鈉溶液．
（2）F中的現象為產生棕黃或棕褐色的煙，G中出現了一種沉淀，該沉淀的化學式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E發(fā)生反應的化學方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產生副反應．請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚．
（5）c裝置內NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；e裝置內NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.1 g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數目為0.1NA
B．0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數目為0.1 NA
C．標準狀況下，2.24 L乙醇中含有分子的數目為0.1NA
D．0.1 mol的氯氣全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現煙氣脫硫．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫．
下列試劑中可用作該法吸收劑的是a、b、c（多選，填字母序號）．
a．石灰乳       b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液       d．CaCl2溶液
（2）某工廠利用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產品．具體流程如下：

①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+的形式存在，則其中發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+2H++3SO2=2Cr3++3SO42-+H2O．
②中和池中的反應除生成Cr（OH）3沉淀外，還會產生某種氣體，該氣體的化學式為CO2．
（3）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應，產物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．寫出CH4與NOx反應的化學方程式4NOx+xCH4═2N2+xCO2+2xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：第四周期第IIB族，屬于ds區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子中心原子的 雜化方式是sp3，屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖中用箭頭表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（　�。�
A．測定同溫度下相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，說明碳元素非金屬性弱于硫元素
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
C．往苯酚的濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCO3-
D．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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