9．分類(lèi)法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類(lèi)型，前者從屬于后者的一組是（　�。�
A．金屬，化合物B．金屬氧化物，堿性氧化物
C．泥沙，膠體D．單質(zhì)，純凈物

分析 A．純凈物按照所含元素種類(lèi)的多少可分為單質(zhì)和化合物；
B．金屬氧化物也可能是兩性氧化物；
C．泥沙的顆粒直徑遠(yuǎn)大于膠體的直徑；
D．純凈物按照所含元素種類(lèi)的多少可分為單質(zhì)和化合物．

解答 解：A．金屬屬于單質(zhì)，不是化合物，單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B．金屬氧化物也可能是兩性氧化物，如氧化鋁，二者不是從屬關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．泥沙不是膠體，二者不是從屬關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．純凈物分為單質(zhì)和化合物，即單質(zhì)屬于純凈物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意把握物質(zhì)的組成和分類(lèi)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)過(guò)2秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．求：
（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率大��；
（2）2s時(shí)A的物質(zhì)的量濃度；
（3）2s時(shí)B的物質(zhì)的量大��；
（4）最終C的濃度不能（填“能”或“不能”）達(dá)到2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液分成兩個(gè)階段，第一階段：用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2g無(wú)水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L-1的BaCl2溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤(pán)上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤(pán)放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）CFAEDB．
（2）進(jìn)行E操作時(shí)，只缺少量晶體，則正確操作是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥品，使天平平衡
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1 BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線    D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）已知：900 Κ時(shí)，4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+2H2O（g），反應(yīng)自發(fā)．
①該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說(shuō)明理由放熱，△S＜0，反應(yīng)自發(fā)滿足△H-T△S＜0．
②900K時(shí)，體積比為4：1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨壓強(qiáng)（P）變化曲線如圖．保持其他條件不變，升溫到T K（假定反應(yīng)歷程不變），請(qǐng)畫(huà)出壓強(qiáng)在1.5×105～4.5×105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨壓強(qiáng)（P）變化曲線示意圖．
（2）已知：
Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△Hl=-102kJ•mol-1
3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（1）△H2=-422kJ•mol-1
①寫(xiě)出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式：3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=-116KJ/mol．
②用過(guò)量的冷N(xiāo)aOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此時(shí)ClO-的濃度為c0 mol•L-1；加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測(cè)得t時(shí)刻溶液中ClO-濃度為c1 mol•L-1，寫(xiě)出該時(shí)刻溶液中Cl-濃度的表達(dá)式：
c（Cl-）=$\frac{5{c}_{0}-2{c}_{1}}{3}$mol•L-1（用c0、c1表示）
③有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
I     2ClO-=ClO2-+Cl-
II    ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常溫下，反應(yīng)II能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：反應(yīng)Ⅰ的活化能高，活化分子百分?jǐn)?shù)低，不利于ClO-向ClO3-轉(zhuǎn)化．
（3）電解NaClO3水溶液可制備N(xiāo)aClO4．在電解過(guò)程中由于陰極上吸附氫氣，會(huì)使電解電壓升高，電解效率下降．為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)（不引入雜質(zhì)），寫(xiě)出該電解的總化學(xué)方程式2NaClO3+O2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaClO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1；
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為1022kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：
I．將C12 通入石灰漿，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
II．向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KCIO3固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
步驟I存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（1）①標(biāo)出反應(yīng)6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②濾液中Ca（ClO3）2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO）2]：n[CaCl2]＜l：5 （填“＞”、“＜”或“=”），理由是同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進(jìn)行說(shuō)明）
（2）如圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線．步驟II中，若溶液中KCIO3的含量為100g•L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由NO和NO2組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量為7.6g．此混合物中：
（1）NO和NO2物質(zhì)的量比是1：1；
（2）N和O原子個(gè)數(shù)比是2：3；
（3）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是38，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是19．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

試回答：
（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）Ⅱ；用此裝置鑒別Na2CO3和NaHCO3的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）D；
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全     C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不能
（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO3；有的同學(xué)在盛Na2CO3 的導(dǎo)管口觀察到開(kāi)始加熱時(shí)也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2CO3加熱也分解．你認(rèn)為此觀點(diǎn)錯(cuò)誤（添“正確”或“錯(cuò)誤”）．分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因?yàn)檠b置中的空氣熱脹冷縮也會(huì)有氣泡產(chǎn)生
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O；
②將碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知C2H2在氧氣充足時(shí)燃燒生成CO2，不足時(shí)生成CO，嚴(yán)重不足時(shí)生成碳．現(xiàn)將amolC2H2與bmolO2混合后在啊密閉容器中用電火花點(diǎn)燃．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若a≥2b，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2C2H2+O2═4C+2H2O
B．若（$\frac{2}{5}$）b＜a＜（$\frac{2}{3}$）b，燃燒后在密閉容器中加入含amolCa（OH）2的石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
C．若a＜（$\frac{2}{5}$）b，燃燒過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10amol
D．若a=（$\frac{1}{2}$）b，燃燒產(chǎn)物既有CO2又有CO，且n（CO2）：n（CO）=1

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