Question

疊氮酸（HN₃）與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯誤的是（　　）

• A、HN₃水溶液中粒子濃度大小順序為：c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）
• B、若HN₃比HCN酸性強(qiáng)，則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN₃與NaCN溶液中，離子總數(shù)NaN₃比NaCN少
• C、NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是離子化合物

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．疊氮酸與醋酸的酸性相似，則疊氮酸是弱酸，其電離程度很小；
B．若HN₃比HCN酸性強(qiáng)，N₃^-的水解能力小于CN^-，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．NaN₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，疊氮酸根離子水解而使溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．銨鹽都是離子化合物．

解答： 解：A．疊氮酸與醋酸的酸性相似，則疊氮酸是弱酸，其電離程度很小，溶液水疊氮酸和水都電離生成氫離子，只有HN₃電離生成N₃^-，所以離子濃度大小順序是c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-），故A正確；
B，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（N₃^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），若HN₃比HCN酸性強(qiáng)，N₃^-的水解能力小于CN^-，所以NaN₃中c（H⁺）大于NaCN，再結(jié)合物料守恒得NaN₃中離子總數(shù)大于NaCN，故B錯誤；
C．NaN₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，疊氮酸根離子水解而使溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（N₃^-），弱酸根離子水解程度很小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．銨鹽都是由陰陽離子構(gòu)成的，所以為離子化合物，則疊氮酸銨是離子化合物，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)酸的電離程度、鹽的性質(zhì)再結(jié)合守恒思想分析解答，易錯選項是B，根據(jù)酸的電離程度與酸根離子的關(guān)系再結(jié)合物料守恒判斷離子總數(shù)大小，為易錯點．